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室温下,用0.1000mol?L-1.NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如图.下列说法正确的是(  )

发布时间:2021-09-17

A.

B.

C.

D.V(NaOH)=20.00mL时,c(Cl-)=c(CH3COO-)

试卷相关题目

  • 1常温,将Va mL pH=3的盐酸溶液与Vb mL pH=ll的氨水溶液混合。下列说法正确的是(   )

    A.若Va=Vb,则混合后溶液pH=7

    B.若Va>Vb,则混合后溶液pH一定小于7

    C.若Va=Vb,则盐酸与氨水恰好完全中和

    D.若Va=Vb,混合后溶液中微粒浓度的关系可能为:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

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  • 225℃时,下列溶液中,碱性最强的是(  )

    A.c(OH-)=0.2mol/L的溶液

    B.pH=11的溶液

    C.1L含4gNaOH的溶液

    D.c(H+)=1.0×10-10mol/L的溶液

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  • 3常温下,向100mL 0.01mol?L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol?L-1 MOH溶液,图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化勿略不计).下列说法中,不正确的是(   )

    A.HA为一元强酸

    B.MOH为一元弱碱

    C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度

    D.K点对应的pH=10,则有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005mol?L-1

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  • 4MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化.如右图所示.下列叙述中正确的是(  )

    A.ROH是一种弱碱

    B.在x点,c(M+)=c(R+)

    C.在x点,MOH完全电离

    D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)

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  • 525℃,PH=a的NaOH溶液和PH=b的Na0H溶液等体积混合后的PH值为(  )

    A.a+b2

    B.lg210-a+10-b

    C.14+lg10α-14+10b-142

    D.14-lg10α-14+10b-142

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  • 6某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现,0.01mol?L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)?c(OH-)=10-22(mol?L-1)2,则该小组在该温度下测得0.1mol?L-1的NaOH溶液pH值应为(  )

    A.13

    B.12

    C.11

    D.10

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  • 7在室温条件下,向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液,恰好使溶液的pH=7,下列叙述正确的是(  )

    A.

    B.mol>沉淀的物质的量>0

    C.沉淀的物质的量=mol

    D.原溶液中c(H2SO4)=mol/L

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  • 8常温下,将0.1mol.L-1.盐酸逐滴加入到20mL0.1mol?L-1氨水中,测得溶液的pH随加入盐酸的体积变化如图所示.下列说法正确的是(  )

    A.①溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

    B.②溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)=c(OH-)=c(H+)

    C.③溶液中:c(Cl-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)

    D.滴定过程中可能出现:c(NH3H?2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)

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  • 9下列说法不正确的是(  )

    A.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH一定小于7

    B.pH<7的溶液一定是酸溶液

    C.pH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者c(OH-)是后者的100倍

    D.在1mol?L-1的氨水中,改变外界条件使c(NH4+)增大,溶液的pH不一定增大

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  • 10常温下将V1mL c1mol/L的NaOH溶液滴加到V2mL c2mol/L的CH3COOH 溶液中,下列结论正确的是(  )

    A.若V1=V2,c1=c2则溶液一定存在c(H+)=c(OH-)

    B.若混合溶液的pH=7,则一定存在c1V1<c2V2

    C.若混合溶液的pH=7,则一定存在c(Na+)=c(CH3COO-)

    D.若混合溶液的pH>7,则一定是由于NaOH过量造成的

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