已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1已知在25℃条件下向10.00mL0.1mol?L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.在a、c间任一点，溶液中一定都有c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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• 2室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c[OH-]为（　　）

  A.1.0×10-7mol?L-1

  B.1.0×10-6mol?L-1

  C.1.0×10-6mol?L-1

  D.1.0×10-12mol?L-1

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• 3下列说法正确的是（　　）①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH=a+n；②已知BaSO4的Ksp=c（Ba2+）?c（SO42-），所以在BaSO4溶液中有c（Ba2+）=c（SO42-）=KSP③将0.1mol?L-1的NaHS和0.1mol?L-1Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）④在0.1mol?L-1氨水中滴加0.1mol?L-1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（OH-）=10-amol?L-1．

  A.①④

  B.②③

  C.③④

  D.①②

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• 4常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（　　）

  A.氨水的浓度等于盐酸的浓度

  B.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+

  C.氨水中水电离出的c（H+）是盐酸中水电离出的c（H+）的100倍

  D.混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×10-4mol?L-1

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• 5某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（　　）

  A.c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

  B.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

  C.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

  D.c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

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• 6室温时，某醋酸溶液的pH=3，其中的c（OH-）是（　　）

  A.1×10-3mol/L

  B.1×10-7mol/L

  C.1×10-11mol/L

  D.无法确定

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• 7在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（　　）

  A.pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

  B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

  C.pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

  D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

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• 8常温下，下列混合溶液的一定大于7的是（　　）

  A.0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合

  B.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合

  C.0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的氨水溶液等体积混合

  D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液等体积混合

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• 9常温下，将0.1mol?L-1氢氧化钠溶液与0.06mol?L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　　）

  A.1.7

  B.2.0

  C.12.0

  D.12.4

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• 10下列叙述正确的是（　　）

  A.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c（Na+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

  B.Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）由此可以判断AgCl（S）+I-=AgI（S）+Cl-能够发生

  C.氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）

  D.中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等

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