常温下，pH=11的NaOH溶液aL分别与下列3种溶液混合，充分反应后使溶液呈中性：①pH=3的醋酸bL；②物质的量浓度为1×10-3mol/L的醋酸cL；③c（OH-）=1×10-11 mol/L的H2SO4的溶液d L．判断a、b、c、d的大小关系，正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）

  A.c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L

  B.c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）

  C.c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）

  D.c（CH3COO-）＞c（Na+）

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• 225℃时，pH=a的HCOOH溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7，则（　　）

  A.a+b＞14

  B.a+b=14

  C.混合溶液中c（Na+）＞c（HCOO-）

  D.反应物n（HCOOH）=n（NaOH）

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• 3下列方法中不能使10mL硫酸的pH由1变为2的是（两种液体混合后体积的变化忽略不计）（　　）

  A.加90mL水稀释

  B.加100mLpH=3的H2SO4溶液

  C.加10mL0.01mol/LNaCl溶液

  D.加45mL0.01mol/LNaOH溶液

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• 4常温下柠檬水溶液的pH=3，其中c（OH-）是（　　）

  A.1×10-11mol?L-1

  B.1×10-3mol?L-1

  C.1×10-7mol?L-1

  D.O.1mol?L-1

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• 5相同物质的量浓度的下列稀溶液，pH最小的是（　　）

  A.乙醇

  B.乙酸

  C.碳酸

  D.苯酚

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• 6室温下，将1.000mol?L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol?L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

  A.a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol?L-1

  B.b点：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）

  C.c点：c（Cl-）=c（NH4+）

  D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3?H2O电离吸热

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• 7常温下将pH=2的HCl溶液V1 mL与pH=a的氨水V2 mL混合．下列说法正确的是（　　）

  A.若a=12，混合后溶液pH＞7，则V2一定大于V1

  B.若a=12，混合后溶液pH=7，则混合溶液V总＞2V2

  C.若V1=V2，且HCl与氨水恰好完全反应，则a＜12

  D.若V1=V2，且a=12，则混合溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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• 8常温下，下列结论正确的是（   ）

  A.pH均为11的氨水和碳酸钠溶液中，由水电离出的c（OH-）均为10-3mol/L

  B.pH均为3的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度

  C.pH为3.6的0.1mol/LHX与0.1mol/LNaX的混合溶液中，c（Na+）=2c（X-）

  D.向100ml0.1mol/L的氢氧化钠溶液中通入标况下224mLCO2，充分反应后溶液中c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（OH-）=c（Na+）

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• 9某次酸雨的分析数据如下：c （NH4+）=2×10-5mol/L、c（Cl-）=6×10-5mol/L、c （Na+）=1.9×10-5mol/L、c （NO3-）=2.3×10-5mol/L、c （SO42-）=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为（   ）

  A.3

  B.4

  C.5

  D.6

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• 10常温下，对于①0.2mol/L氨水②0.05mol/L盐酸③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/L AlCl3溶液，下列说法正确的是（　　）

  A.①与②混合，若所得溶液中含有NH4+、Cl-、OH-、H+，则①一定过量

  B.③与④以体积比1：4混合，会发生如下反应Al3++3OH-═Al（OH）3（胶体），故所得溶液能够净水

  C.②与③以体积比3：2混合，形成溶液pH=2，c（H+）=4c（Al3+）+4c[Al（OH）3]+c（OH-）

  D.②与④以体积比2：1混合，所得溶液中c（H+）=c（Al3+）+4c[Al（OH）3]+c（OH-）

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