将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液中氢离子浓度最接近于（   ）

试卷相关题目

• 125℃时，将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，下列说法不正确的是（　　）

  A.反应后的溶液可能呈中性、酸性或碱性

  B.醋酸和氢氧化钠溶液反应前的物质的量浓度相等

  C.反应后溶液中的c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14

  D.反应后溶液中一定存在平衡CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

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• 2在25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合，下列有关所得溶液的说法中错误的是（　　）

  A.溶液一定呈酸性

  B.向反应后的溶液中加入几滴稀盐酸，溶液的pH变化不大

  C.溶液中可能存在：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

  D.设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO-的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：Ka?Kh=Kw

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• 3用0.2mol/L HCl溶液滴定0.2mol/L NaOH，如果到达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至100mL，所得溶液的pH是（　　）

  A.4

  B.1

  C.10

  D.3.3

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• 4现有常温下pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（　　）

  A.加入10mL0.01mol/L的NaOH溶液

  B.加入10mL的水进行稀释

  C.加水稀释成100mL

  D.加入10mL0.01mol/L的盐酸

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• 5现有物质的量浓度相同的7种溶液：（a）NaHSO4；（b）NaHCO3；（c）H2SO4；（d）Al2（SO4）3；（e）Na2CO3；（f）Na2SO4；（g）Ba（OH）2；pH由小到大的顺序为（　　）

  A.（c）（a）（b）（d）（f）（e）（g）

  B.（c）（a）（d）（f）（b）（e）（g）

  C.（g）（e）（b）（f）（d）（a）（c）

  D.（c）（a）（d）（f）（e）（b）（g）

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• 6已知a mol/L的某一元弱酸HA的稀溶液和 b mol/L的某一元强碱BOH的稀溶液等体积混合后pH=7，混合后溶液体积变化忽略不计，则下列叙述正确的是（   ）

  A.a＜b

  B.酸溶液中c（H+）大于碱溶液中的c（OH-）

  C.反应后溶液中c（B+）＞c（A-）

  D.反应后溶液中c（HA）+c（A-）=a/2mol/L

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• 7同温下，有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲pH=a，乙pH=a+1，下列推断正确的是（　　）

  A.物质的量浓度c（甲）是c（乙）的10倍

  B.溶液中的c（OH-）甲是乙的10倍

  C.由水电离产生的c（H+）乙是甲的2倍

  D.与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲）

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• 8常温下，向20mL x mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（　　）

  A.图中V1＞20mL

  B.a点对应的溶液中：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（CH3COOH）

  C.当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH-）

  D.滴加NaOH溶液的过程中，所得溶液里水的电离程度逐渐增大

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• 9常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为（　　）

  A.11：1

  B.10：1

  C.6：1

  D.5：1

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• 10pH=3的二元弱酸H2R溶液与V L pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH=7．下列判断正确的是（　　）

  A.溶液的总体积为2VL

  B.溶液中C（R2-）＞C（Na+）＞C（H+）=C（OH-）

  C.溶液中C（R2-）+C（OH-）=C（Na+）+C（H+）

  D.溶液中2C（R2-）+C（HR-）=C（Na+）

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