常温下，现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7．下表中判断合理的是（　　） 

试卷相关题目

• 1含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是（　　）

  A.Va＞10Vb

  B.Va=10Vb

  C.Vb＜10Va

  D.Vb＞10Va

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• 2已知一种[H+]=1×10-3摩/升的酸和一种[OH-]=1×10-3摩/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性．其原因可能是（　　）

  A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应

  B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

  C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应

  D.生成了一种强酸弱碱盐

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• 3在常温下，下列各组溶液的c（H+）一定等于1×10-7mol/L的是（　　）

  A.pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合

  B.0.10mol/LH2SO4与0.10mol/LNaOH溶液以等体积混合

  C.将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍

  D.pH=1的H2SO4与0.05mol/L的Ba（OH）2溶液以等体积混合

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• 4将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；①1×10-3mol-1的氨水bL②c（OH-）1×10-3mol-1的氨水cL③c（OH-）1×10-3mol-1的Ba（OH）2的溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是（　　）

  A.b＞a=d＞c

  B.a=b＞c＞d

  C.a=b＞d＞c

  D.c＞a=d＞b

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• 5已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12，在该温度下某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11mol/L，则此溶液的pH值是（　　）

  A.11

  B.3

  C.11或1

  D.11或3

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• 6下列说法不正确的是（　　）

  A.用氢氧化钠溶液滴定食醋，开始时溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），pH出现突变，称为滴定突跃

  B.硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出

  C.抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快

  D.Cu2+与过量氨水反应制取Cu（0H）2，离子方程式为Cu2++2NH3?H20═Cu（OH）2↓+2NH4+

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• 7现有物质的量浓度相同的7种溶液：（a）NaHSO4；（b）NaHCO3；（c）H2SO4；（d）Al2（SO4）3；（e）Na2CO3；（f）Na2SO4；（g）Ba（OH）2；pH由小到大的顺序为（　　）

  A.（c）（a）（b）（d）（f）（e）（g）

  B.（c）（a）（d）（f）（b）（e）（g）

  C.（g）（e）（b）（f）（d）（a）（c）

  D.（c）（a）（d）（f）（e）（b）（g）

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• 8现有常温下pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（　　）

  A.加入10mL0.01mol/L的NaOH溶液

  B.加入10mL的水进行稀释

  C.加水稀释成100mL

  D.加入10mL0.01mol/L的盐酸

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• 9用0.2mol/L HCl溶液滴定0.2mol/L NaOH，如果到达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至100mL，所得溶液的pH是（　　）

  A.4

  B.1

  C.10

  D.3.3

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• 10在25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合，下列有关所得溶液的说法中错误的是（　　）

  A.溶液一定呈酸性

  B.向反应后的溶液中加入几滴稀盐酸，溶液的pH变化不大

  C.溶液中可能存在：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

  D.设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO-的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：Ka?Kh=Kw

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