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常温下,现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液,两溶液混合后,溶液的pH小于7.下表中判断合理的是(  ) 

发布时间:2021-09-17

A.A

B.B

C.C

D.D

试卷相关题目

  • 1含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb,则两者的关系正确的是(  )

    A.Va>10Vb

    B.Va=10Vb

    C.Vb<10Va

    D.Vb>10Va

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  • 2已知一种[H+]=1×10-3摩/升的酸和一种[OH-]=1×10-3摩/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性.其原因可能是(  )

    A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应

    B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

    C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应

    D.生成了一种强酸弱碱盐

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  • 3在常温下,下列各组溶液的c(H+)一定等于1×10-7mol/L的是(  )

    A.pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合

    B.0.10mol/LH2SO4与0.10mol/LNaOH溶液以等体积混合

    C.将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍

    D.pH=1的H2SO4与0.05mol/L的Ba(OH)2溶液以等体积混合

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  • 4将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后,混合液均呈中性;①1×10-3mol-1的氨水bL②c(OH-)1×10-3mol-1的氨水cL③c(OH-)1×10-3mol-1的Ba(OH)2的溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是(  )

    A.b>a=d>c

    B.a=b>c>d

    C.a=b>d>c

    D.c>a=d>b

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  • 5已知在100℃的温度下,水的离子积KW=1×10-12,在该温度下某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,则此溶液的pH值是(  )

    A.11

    B.3

    C.11或1

    D.11或3

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  • 6下列说法不正确的是(  )

    A.用氢氧化钠溶液滴定食醋,开始时溶液的pH通常变化缓慢,当接近完全反应时(即滴定终点),pH出现突变,称为滴定突跃

    B.硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时,可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出

    C.抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成,工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压,导致装置内部的压强降低,使过滤的速度加快

    D.Cu2+与过量氨水反应制取Cu(0H)2,离子方程式为Cu2++2NH3?H20═Cu(OH)2↓+2NH4+

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  • 7现有物质的量浓度相同的7种溶液:(a)NaHSO4;(b)NaHCO3;(c)H2SO4;(d)Al2(SO4)3;(e)Na2CO3;(f)Na2SO4;(g)Ba(OH)2;pH由小到大的顺序为(  )

    A.(c)(a)(b)(d)(f)(e)(g)

    B.(c)(a)(d)(f)(b)(e)(g)

    C.(g)(e)(b)(f)(d)(a)(c)

    D.(c)(a)(d)(f)(e)(b)(g)

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  • 8现有常温下pH=1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是(  )

    A.加入10mL0.01mol/L的NaOH溶液

    B.加入10mL的水进行稀释

    C.加水稀释成100mL

    D.加入10mL0.01mol/L的盐酸

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  • 9用0.2mol/L HCl溶液滴定0.2mol/L NaOH,如果到达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至100mL,所得溶液的pH是(  )

    A.4

    B.1

    C.10

    D.3.3

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  • 10在25℃时,将pH=12的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合,下列有关所得溶液的说法中错误的是(  )

    A.溶液一定呈酸性

    B.向反应后的溶液中加入几滴稀盐酸,溶液的pH变化不大

    C.溶液中可能存在:c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

    D.设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO-的水解平衡常数和水的离子积常数,则三者之间的关系为:Ka?Kh=Kw

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