常温条件，下列溶液的有关说法正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1常温下，向20mL x mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（　　）

  A.图中V1＞20mL

  B.上述CH3COOH溶液中：c（H+）=1×10-3mol?L-1

  C.a点对应的溶液中：c（CH3COO-）=c（Na+）

  D.当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH-）

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• 225℃时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：100混合，反应后所得溶液pH=7．若x=13y，则x为（　　）

  A.2

  B.4

  C.3

  D.5

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• 325℃时，将稀氨水逐滴加入稀盐酸中，当溶液的pH=7时，下列关系不正确的是（　　）

  A.c（NH4+）=c（Cl-）

  B.c（H+）=c（OH-）

  C.c（NH4+）＜c（Cl-）

  D.c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）+（NH4+）

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• 4取2a L醋酸和a L盐酸分别与b L物质的量浓度为c mol?L-1的氢氧化钠溶液混合，都恰好完全中和，则下列说法中正确的是（   ）

  A.完全中和后两溶液的pH相等

  B.盐酸和醋酸电离产生的阴离子的物质的量相等

  C.盐酸物质的量浓度是醋酸物质的量浓度的2倍

  D.盐酸中由水电离出来的c（H+）比醋酸溶液中由水电离出来的c（H+）大

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• 5对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是（　　）

  A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

  B.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1

  C.与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

  D.与等体积0.01mol?L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）

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• 6已知温度T时水的离子积常数为KW．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）

  A.a=b

  B.混合溶液中，c（H+）=KWmol/L

  C.混合溶液的pH=7

  D.混合溶液中，c（H+）+c（B-）=c（OH-）+c（A-）

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• 7室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是（　　）

  A.a点时：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

  B.b点时：c（Na+）=c（CH3COO-）

  C.c点时：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

  D.d点时：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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• 8归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（　　）①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka?Kh=Kw⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．

  A.①④

  B.①②④

  C.①②④⑤

  D.①②③④

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• 9在室温下，下列叙述正确的是（　　）

  A.将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸

  B.将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸

  C.用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

  D.pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c（Cl-）=c（SO2-4）

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• 10室温下，在0.01mol-L-1NaOH某溶液中，由水电离的c（OH-）为（　　）

  A.1.0×10-7mol/L

  B.1.0×10-6mol/L

  C.1.0×10-2mol/L

  D.1.0×10-12mol/L

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