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用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是

发布时间:2021-09-17

A.4

B.7.2

C.10

D.11.3

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试卷相关题目

  • 1常温下,1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于

    A.9.0

    B.9.5

    C.10.5

    D.11.0

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  • 2重水(D2O)在25℃时,Kw=10-12 mol2·L-2,定义pD=-lg[c(D+)],pOD=-lg[c(OD-)], 则下列说法正确的是

    A.25℃时,纯重水中pD=7

    B.25℃时,0.1 mol/L NaCl的重水溶液中pD=pOD=7

    C.25℃时,1 mol/L的DCl重水溶液pD=0,pOD=12

    D.25℃时,0.01 mol/L的NaOD溶液中pOD=10

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  • 3pH=3的盐酸用水稀释,体积变为原体积的2倍后,这时溶液的pH接近于(已知lg2=0.3、lg3=0.5、lg5=0.7)

    A.1.5

    B.3.3

    C.3.5

    D.2.7

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  • 4在t℃时,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为

    A.3

    B.4

    C.5

    D.6

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  • 5已知100℃的温度下,水的离子积Kw=1×10-12。本题涉及的溶液,其温度均为100℃。下列说法中正确的是

    A.0.005 mol/L的H2SO4溶液,pH=2

    B.0.001 mol/L的NaOH溶液,pH=11

    C.0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性

    D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL

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  • 6已知稀盐酸的物质的量浓度为a mol/L,稀NaOH溶液的物质的量浓度为b mol/L,当两种溶液等体积混合时,所得溶液的pH=2(混合液体积为原体积的和),则a和b的关系为

    A.a=b/2

    B.b=a/2

    C.a=b+0.1

    D.a=b+0.02

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  • 7柠檬是世界上有药用价值的水果之一,对人体十分有益。鲜柠檬维生素含量极为丰富,是美容的天然佳品,能防止和消除皮肤色素沉着,具有美白作用。已知在常温下柠檬水中的c(OH-) =10-11mol/L,则其pH等于

    A.11

    B.7

    C.5

    D.3

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  • 8将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO42-)∶c(H+)约为

    A.1∶1

    B.1∶2

    C.1∶10

    D.10∶1

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  • 9取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2 体积比相混合,所得溶液的pH 等于13,则原溶液的浓度为

    A.0.01 mol/L

    B.0.017 mol/L

    C.0.05 mol/L

    D.0.50 mol/L

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  • 10常温下,将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表: 下列判断正确的是(  )

    A.a>9

    B.在乙组混合液中c(OH-)一c(HA)=10-9mol/L

    C.c1=0.2

    D.在丁组混合液中c(Na+)>c(A-)

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