原子序数为35的元素X在元素周期表中的位置正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（　　）

  A.钾与水反应较钠与水反应更为剧烈

  B.硒（Se）化氢比硫化氢稳定

  C.氢氧化镁的碱性比氢氧化钡的碱性强

  D.N、O、F原子半径依次增大

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• 2短周期元素M、X、Y、Z，其中X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示．M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍．X、Y、Z三种元素原子质子数之和为32．则下列说法正确的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.四种元素形成的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物热稳定性最大

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• 3下列事实能说明硫的非金属性比氯弱的是（　　）

  A.硫酸比次氯酸稳定

  B.硫酸的酸性弱于高氯酸

  C.H2S比HCl易被氧化

  D.盐酸的酸性比氢硫酸强

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• 4下列说法正确的是（　　）

  A.每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束

  B.f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素

  C.已知在20℃1molNa失去1mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol

  D.Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属

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• 5因周期表中过渡金属元素性质递变规律并不明显，可将其省略从而得到一张新的周期表．现有前三周期元素

  B.

  C.

  D.若A的氧化物可以与强酸、强碱反应，则氢化物的熔沸点C比B高

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• 6如图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M说法正确的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.Y离子的结构示意图可表示为

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• 7已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（　　）

  A.还原性：As3-＞S2-＞Cl-

  B.热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr

  C.原子半径：As＞Cl＞P

  D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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• 8下列物质的性质比较，不正确的是（　　）

  A.碱性：NaOH＞Mg（OH）2

  B.金属性：K＞Na

  C.气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

  D.原子半径：Cl＞S

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• 9X、Y、Z是1～18号的三种元素，它们的离子具有相同的电子层结构．若Y与Z能形成YZ3型离子化合物，Z的离子半径大于X离子的半径，则三种元素的原子半径由大到小的顺序是（　　）

  A.X＞Y＞Z

  B.Y＞X＞Z

  C.X＞Z＞Y

  D.Z＞X＞Y

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• 10下列元素中，属于第三周期的是（　　）

  A.B

  B.P

  C.F

  D.Fe

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