下列各组物质性质比较中，正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列事实能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的有（　　）

  A.同条件同浓度溶液pH：Na2CO3＞Na2SO4

  B.酸性：H2SO3＞H2CO3

  C.CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

  D.分解温度：CH4＞H2S

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• 2已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应．上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是（　　）

  A.①②③

  B.②③④

  C.③④⑤

  D.①③⑤

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• 3从下列事实所列出的相应结论合理的是（　　）

  A.SO2的水溶液可以导电说明是SO2电解质

  B.常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应说明N的非金属性大于P

  C.某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH4+

  D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-或HCO3-

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• 4下列结论正确的是（　　）

  A.离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-

  B.酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4

  C.氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

  D.微粒半径：S2-＞Cl＞S＞F

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• 5在新研制的超导材料中，铊（Tl）是主要组成元素之一．已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素，则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是（　　）

  A.是银白色较软的金属

  B.Tl（OH）3与Al（OH）3相似，也是两性氢氧化物

  C.可以形成氧化物Tl2O3

  D.与酸反应比铝剧烈

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• 6下列结论正确的是（　　）①粒子半径：S2-＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④单质氧化性：Cl2＞S；⑤酸性：H2SO4＞HClO4　⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2．

  A.①

  B.③⑥

  C.②④⑥

  D.①③④

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• 7下列与元素锶（38Sr）有关的叙述最不可能的是（　　）

  A.其氯化物是离子化合物

  B.其最高价氧化物水化物为一种弱碱

  C.它比Na更易置换水中的氢

  D.它的碳酸盐难溶于水

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• 8下列物质中碱性最弱的是（　　）

  A.氢氧化钠

  B.氢氧化镁

  C.氢氧化铝

  D.氢氧化钙

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• 9在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键键能无关的变化规律是（　　）

  A.F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高

  B.与晶体硅相比，金刚石的硬度大，熔点高

  C.HF.HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱

  D.H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶

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• 10砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质（　　）

  A.砹易溶于某些有机溶剂

  B.砹化氢很稳定不易分解

  C.砹是有色固体

  D.砹化银不溶于水或稀HNO3

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