下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是（　　）①非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为：F2+2Cl-=Cl2+2F-②非金属性F＞Br，故酸性：HF＞HBr③非金属性S＞33As，故前者的气态氢化物稳定性更强④非金属性O＞N，故O2与H2化合比N2更容易．

试卷相关题目

• 1下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（　　）①还原性：Cl-＜S2-②Cl2能与H2S反应生成S③HClO4的酸性比H2SO4的强④常温下Cl2是气体，S是固体．

  A.①②③

  B.①②④

  C.①③④

  D.②③④

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• 2下列化学用语，不能表示氯离子的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

  E.

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• 3下列说法中，正确的是（　　）

  A.原子最外层电子数为2的元素一定是金属元素

  B.HF.HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性都依次增强

  C.同主族元素形成的氧化物晶体类型相同

  D.化合物XY3中，X可能呈-3价，Y可能呈+1价

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• 4下列叙述中，一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是（　　）

  A.反应中，X原子得到的电子数比Y原子得到的电子数多

  B.最高正价，X比Y的高

  C.气态氢化物溶于水后的酸性，X的强于Y

  D.X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质

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• 5下列结论错误的是（　　）

  A.微粒半径：K+＞Na+＞Al3+＞Cl-

  B.氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

  C.酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO

  D.金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

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• 6图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述正确的是（　　）

  A.a、b、c的简单离子中，c的离子半径最大

  B.c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应

  C.e的氢化物比f的氢化物的稳定性高

  D.a、e可形成一种新型无机非金属材料--高温结构陶瓷

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• 7主族金属元素在化学性质上必然是（　　）

  A.单质都能跟Cl2反应生成氯化物

  B.氧化物都是碱性氧化物

  C.化合态时只能以简单阳离子形式存在

  D.单质都不与强碱溶液反应

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• 8某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为140.0，原子核外的电子数为58．则下列叙述中错误的是（　　）

  A.它是副族元素

  B.它是第六周期元素

  C.它的原子核内有58个质子

  D.它的一种同位素的核内有82个中子

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• 9下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断，正确的是（　　）

  A.金属元素原子最外层电子数越少．该金属失电子能力越强

  B.若存在简单阴离子R2-，则R一定位于ⅥA族

  C.P和As都是VA族元素，则PH3的还原性比AsH3的还原性强

  D.铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料

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• 10关于元素周期表的叙述正确的是（　　）

  A.所有主族元素都有最高正价，一定等于其所在的族序数

  B.同周期的ⅡA.ⅢA元素的原子序数之差一定为1

  C.每一周期都是从金属元素开始至稀有气体元素结束

  D.同主族相邻周期的原子序数之差可能为8、18、32

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