下面关于“2”涵义的解释中，正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

  A.还原性：I-＞Br-＞Cl-

  B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

  C.酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3

  D.碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2

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• 2下列说法，正确的是（　　）

  A.根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

  B.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

  C.元素周期表有7个周期，8个主族

  D.ⅠA族的元素全部是金属元素

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• 3下列微粒中半径最小的（　　）

  A.Na+

  B.Al3+

  C.K+

  D.S2-

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• 4某一化合物的分子式为AB2，A属第六主族元素，B属第七主族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°．下列推断不正确的是（　　）

  A.AB2分子的空间构型为“V”形

  B.A-B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子

  C.AB2与H2O相比，的熔点、沸点比H2O低

  D.AB2分子中无H原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键

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• 5下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（　　）

  A.从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱

  B.因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强

  C.从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

  D.氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强

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• 6下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（　　）

  A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

  B.碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

  C.离子半径：Na+＞Mg2+＞O2-

  D.热稳定性：HF＞HCl＞H2S

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• 7HF.H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（　　）

  A.CH4＜H2O＜HF＜SiH4

  B.SiH4＜HF＜CH4＜H2O

  C.SiH4＜CH4＜H2O＜HF

  D.H2O＜CH4＜HF＜SiH4

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• 8下列有关说法正确的是（　　）

  A.H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强

  B.H2S加热到300℃时就分解，H2O加热到1000℃才分解，说明O非金属性比S强

  C.将（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O试样溶于稀硝酸，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明该试样已变质

  D.由ⅠA族和ⅦA族的元素形成的离子晶体，晶体的结构完全相同

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• 9表示式2760Co中的“60”表示（　　）

  A.钴的一种同位素的相对原子质量是60

  B.钴元素的一种同位素的质量数是60

  C.钴的相对原子质量是60

  D.钴元素的质量数是60

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• 10下列各组微粒的半径比较中，正确的是（　　）①F＜F-＜Cl-　　  ②O2-＜Mg2+＜Al3+　 ③Na+＜Na＜Rb　　 ④P＜S＜Cl．

  A.①③

  B.②③

  C.③④

  D.①②

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