下列各组中的性质比较，不正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1表为元素周期表中短周期的一部分．下列有关

  B.C.D.E五种元素的叙述中，不正确的是（　　）A.A与B形成的阴离子可能有：AB32-、A2B42-B.C的氢化物的沸点比E的氢化物的沸点高C.D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3D.由这5种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子不少于4种

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• 2如图是元素周期表短周期的一部分，

  A.B两种元素可以形成B2A2分子，分子中所有原子的最外电子层都达到8个电子的稳定结构．下列说法不正确的是（　　）A.A的氢化物的水溶液为强酸

  B.该化合物的分子式为S2Cl2

  C.该化合物为共价化合物

  D.B位于元素周期表第15纵行

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• 3下列变化规律中正确的是（　　）

  A.H2S、H2O、PH3的热稳定性由弱到强

  B.浓度均为0.2mol/L的醋酸、盐酸、硫酸的导电能力由弱到强

  C.氯乙烷、2-氯丙烷、2-氯丁烷的密度由小到大

  D.物质的量浓度相等的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液的pH值由小到大

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• 4X、Y、Z、W、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素（稀有气体除外），下列说法正确的是（　　）

  A.若Y为非金属，则X一定为金属

  B.Z的氧化物常温下可能为液态

  C.X、E的简单离子的半径大小为X＞E

  D.若E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HmEOn，则其气态氢化物的化学式为H8-2n+mE或EH8-2n+m（m、n均为正整数）

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• 5以下有关原子半径的叙述正确的是（　　）

  A.原子半径的大小取决于原子核外电子层数

  B.原子半径的大小取决于核电荷数

  C.同周期主族元素，原子半径随原子序数增大而增大

  D.同主族元素，原子半径随原子序数减小而减小

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• 6某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的化学式是（　　）

  A.H2X

  B.HX

  C.XH3

  D.XH4

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• 7同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（　　）

  A.它是一种共价化合物

  B.它只含共价键不含离子键

  C.它不可能与NaOH溶液反应

  D.它受热时，可能会分解产生有色气体

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• 8镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（　　）

  A.在化合物中呈+2价

  B.单质能和水反应，放出氢气

  C.镭比钙的金属性弱

  D.碳酸镭难溶于水

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• 9长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1-18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（　　）

  A.第16列中元素中没有非金属元素

  B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2

  C.第四周期第8列元素是铁元素

  D.第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np5

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• 10下列性质的递变规律不正确的是（　　）

  A.Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强

  B.HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱

  C.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强

  D.S2-、C1-、Ca2+半径依次减小

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