中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）

试卷相关题目

• 1下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价． 以下叙述正确的是（　　）

  A.气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R

  B.M和T能形成一种极有前途的高温结构陶瓷

  C.单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

  D.L2+与R2-的核外电子数相等

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• 2下列各组排列顺序中正确的是（　　）

  A.微粒半径：Na+＞K+＞Cl-＞S2-

  B.稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

  C.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4

  D.熔点：金刚石＞NaCl＞可燃冰＞Na

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• 3X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物化学式为（　　）

  A.HX

  B.H2X

  C.XH4

  D.XH3

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• 4下列四种元素中非金属性最强的是（　　）

  A.原子最外层电子数为次外层电子数三倍的元素

  B.第三周期ⅢA族元素

  C.第16号元素

  D.负一价阴离子核外电子排布与氖原子相同的元素

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• 5下列各组中的性质比较，正确的是（　　）①酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4      ②碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3③稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3            ④还原性：F-＞Cl-＞Br-．

  A.①②④

  B.②③④

  C.①②③

  D.都正确

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• 6W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是（　　）

  A.W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸

  B.Z元素在第三周期第VIA族

  C.W、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属

  D.Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H++OH-=H2O

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• 7下列叙述中，甲金属一定比乙金属活泼性强的是（　　）

  A.甲原子电子层数比乙原子的电子层数多

  B.在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中，甲作正极，乙作负极

  C.1mol甲和乙分别与足量的盐酸反应，产生H2的量：甲＞乙

  D.常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能

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• 8砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及其化合物最不可能具有的性质是（　　）

  A.砹是白色固体

  B.HAt很不稳定

  C.AgAt不溶于水

  D.砹易溶于某些有机溶剂

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• 9X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则下列判断正确的是（　　）

  A.最高正价：Z＞Y＞X

  B.酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

  C.稳定性：HX＞HY＞HZ

  D.非金属性：Z＞Y＞X

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• 10下列比较中正确的是（　　）

  A.离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-

  B.氧化性：F2＞Cl2＞S

  C.酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4

  D.非金属性：F＞Cl＞S＞O

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