下列对一些实验事实的理论解释不正确的是（　　） 

试卷相关题目

• 1下列物质与水反应最剧烈的是（　　）

  A.Li

  B.Na

  C.K

  D.Rb

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• 2下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是（　　）

  A.元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化

  B.核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质

  C.元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区

  D.元素周期表中最外层电子数≤2的元素一定是金属元素

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• 3对于卤族元素的叙述中不正确的是（　　）

  A.沸点HF＞HCl＞HBr＞HI

  B.还原性HI＞HBr＞HCl＞HF

  C.热稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI

  D.氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2

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• 4下列说法中，正确的是（　　）

  A.在Na、P、Cl、Ar四种元素中，最高正化合价数值最大的是P

  B.在N、F.Mg、Cl四种元素中，原子半径最小的是Mg

  C.原子序数从3-10的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数递增

  D.SiH4（硅烷）比CH4稳定

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• 5下列物质性质递变正确的是（　　）

  A.原子半径：C.Al、K依次增大

  B.热稳定性：HF.NH3、SiH4依次增强

  C.Al、K依次增大B.热稳定性：HF.NH3、SiH4依次增强C.水化物的酸碱性：NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2碱性减弱

  D.非金属性：Cl、P、S依次增强

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• 6关于ⅤA族元素（用R代表）的叙述正确的是（　　）

  A.最高化合价是+5

  B.氢化物的通式为RH5

  C.非金属性由上到下递增

  D.其含氧酸均为一元强酸

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• 7下列各组物质性质的比较正确的是（　　）

  A.酸性：H3PO4＞H4SiO4＞H2CO3

  B.稳定性：H2O＞H2S＞HF

  C.离子半径：S2-＞Cl-＞K+

  D.离子的氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+

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• 8有五个系列同族元素的物质，101.3kP时测定它们的沸点（℃）如表所示： 对应表中内容，下列叙述中不正确的是（　　）

  A.a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF

  B.系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均呈酸性

  C.系列④中各化合物的稳定性顺序为：H20＞H2S＞H2Se＞H2Te

  D.上表内物质HF和H2O，分子内都存在非极性共价键

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• 9几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 下列叙述错误的是（　　）

  A.R的氧化物对应的水化物可能具有两性

  B.X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3

  C.离子半径大小：r（M3+）＜r（T2-）

  D.L2+和X2-的电子层结构相同

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• 10硒为第四周期VIA族元素，根据它在周期表中的位置推断，硒可能具有的性质为（　　）

  A.单质硒在通常状况下是气体

  B.SeO3的水化物呈碱性

  C.H2Se比H2S稳定

  D.硒元素有+4、+6、-2三种常见价态

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