下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（　　）①HCl的溶解度比H2S大    ②HCl的酸性比H2S强    ③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强   ⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS    ⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧    ⑨还原性：Cl-＜S2-．

试卷相关题目

• 1下列大小关系比较正确的是（　　）

  A.离子半径：F-＜Na+＜Mg2+

  B.电负性：C＜O＜N

  C.氢化物的沸点：NH3＜PH3＜AsH3

  D.碱性：NaOH）＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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• 2下列比较不正确的是（　　）

  A.稳定性：H2O＞H2S

  B.氧化性：S＞Se

  C.还原性：H2S＞H2Se

  D.微粒半径：S2-＞S

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• 3已知硒（Se）是元素周期表中第四周期VIA族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是（　　）

  A.硒的非金属性比硫强

  B.硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4

  C.硒的氢化物的稳定性比硫化氢差

  D.硒的常见化合价为-1、-2、+3、+4、+6

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• 4关于下列图示的说法中，正确的是（　　）

  A.图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

  B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

  C.图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H大于0

  D.图④装置可以用来除去SO2中的HCl

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• 5Rm+与Xn-具有相同的电子层结构，则两种微粒半径大小关系为（　　）

  A.前者大于后者

  B.前者小于后者

  C.前者等于后者

  D.不能确定

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• 6下列变化规律的叙述中，正确的是（　　）

  A.HF.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

  B.F2、C12、Br2、I2单质的颜色逐渐变浅

  C.Li、Na、K、Rb、Cs金属性逐渐减弱

  D.F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐减弱

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• 7下列说法正确的是（　　）

  A.第IA族中的碱金属元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强

  B.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱

  C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

  D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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• 8下列比较错误的是（　　）

  A.原子半径：N＞O＞F

  B.酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4

  C.碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2

  D.氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S

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• 9下列排列顺序正确的是（　　）①固体热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②微粒半径：F-＞Na+＞Mg2+＞S2-③燃烧热：S（气体）＞S（液体）＞S（固体）④物质的沸点：SiO2＞KCl＞H2O＞H2S⑤物质的熔点：植物油＞动物油．

  A.①③④

  B.①③④⑤

  C.①②③④

  D.②③④⑤

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• 10同周期的

  B.C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是（　　）A.原子半径A＞B＞CB.气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3

  C.非金属性A＞B＞C

  D.阴离子还原性C3-＞B2-＞A-

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