下列元素中，最高正化合价数值最大的是（　　）

试卷相关题目

• 1某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“．”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（　　）

  A.离O点越远的元素原子半径越大

  B.虚线相连的元素处于同一族

  C.B元素是图中金属性最强的元素

  D.A.B两种元素组成的化合物中可能含有共价键

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• 22009年8月15日，陕西省凤翔县政府新闻发布会宣布，东岭冶炼公司是导致凤翔县长青镇部分儿童血铅超标的主要原因．血铅超标，可致免疫力低下、学习困难、智商水平下降等症状．下列关于铅的说法正确的是（　　）

  A.铅位于周期表中的第7周期、ⅣA

  B.二氧化碳?二氧化铅均有很强的氧化性

  C.与铅同主族的单质均能导电

  D.在铅蓄电池中，负极电极方程式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4

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• 3下列结论正确的是（　　）①微粒半径：Fe（OH）3胶粒＞S2-＞Cl＞S＞F   ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se③离子还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+     ④单质氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4           ⑥熔沸点：Na＞H2O＞HF＞HCl．

  A.①②④

  B.②④⑥

  C.只有①

  D.只有⑥

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• 4下列元素不属于主族元素的是（　　）

  A.磷

  B.钙

  C.锌

  D.硅

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• 5在新研制的超导材料中，铊（Tl）是主要组成元素之一．已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素，则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是（　　）

  A.是银白色较软的金属

  B.Tl（OH）3与Al（OH）3相似，也是两性氢氧化物

  C.可以形成氧化物Tl2O3

  D.与酸反应比铝剧烈

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• 6下列各组性质的比较中正确的是（　　）

  A.酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4

  B.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

  C.稳定性：HCl＞PH3＞H2S

  D.氧化性：I2＞Br2＞Cl2

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• 7甲、乙两种非金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②甲原子能氧化乙原子的阴离子；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合．上述项目中能够说明甲比乙的非金属性强的是（　　）

  A.①②⑤

  B.③④⑤

  C.②③⑤

  D.①②③④⑤

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• 8下列说法中，正确的是（　　）

  A.离子化合物中，阴、阳离子间存在静电吸引力

  B.HF.HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

  C.第三周期非金属元素对应的含氧酸从左到右以此增强

  D.短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子稳定结构

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• 9下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）

  A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

  B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

  C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

  D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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• 10R、M、T、G.J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（　　）

  A.若HnJOm为强酸，则G一定是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素

  B.若M（OH）n+1为强碱，则R（OH）n也为强碱

  C.若T的最低化合价为-3，则J的最高正化合价为+7

  D.若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素

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