下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（　　）

试卷相关题目

• 1铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（　　）

  A.铊是易导电的银白色金属

  B.能生成+3价离子化合物

  C.Tl（OH）3是两性氢氧化物

  D.Tl3+的氧化能力比Al3+弱

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• 2图为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中X元素的原子序数为35的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 3下列物质的性质按由弱到强或由低到高排列的（　　）

  A.稳定性：HF.H2O、PH3、H2S

  B.酸性：H2CO3、H2SO4、HClO4、HNO3

  C.与氢气反应的难易程度：F2、Cl2、Br2、I2

  D.熔点：干冰、冰、氯化钠晶体、二氧化硅晶体

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• 4下列实验不能作为判断依据的是（　　）

  A.钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱

  B.通过铁、锌和稀硫酸形成原电池，判断铁与锌的金属性强弱

  C.碳酸钠溶液中通入SO2产生气泡，判断碳与硫的非金属性强弱

  D.Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱

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• 5有

  B.C.D.E五种金属元素．在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强；A.B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A.B.C.E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气．则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为（　　）A.D＞B＞A＞C＞EB.A＞B＞C＞E＞DC.D＞B＞E＞A＞CD.D＞E＞B＞A＞C

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• 6对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（　　）

  A.拉瓦锡

  B.阿伏加德罗

  C.门捷列夫

  D.道尔顿

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• 7下列说法中正确的是（　　）

  A.核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同

  B.同周期的主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强

  C.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

  D.原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素

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• 8下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是（　　）

  A.盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强

  B.氯能置换硫化氢中的硫

  C.常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体

  D.次氯酸的酸性比硫酸弱

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• 9下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是（　　）

  A.元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化

  B.核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质

  C.元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区

  D.元素周期表中最外层电子数≤2的元素一定是金属元素

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• 10下列各组性质比较中，正确的是（　　）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2③氧化性：F＞Si＞O        ④稳定性：HCl＞H2S＞SiH4．

  A.①②③

  B.②③④

  C.①②④

  D.①③④

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