下列性质的比较，错误的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列关于物质性质变化的比较，正确的是（　　）

  A.酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4

  B.原子半径大小：F＞Cl＞K

  C.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

  D.金属性强弱：Al＞Mg＞Na

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• 2下列各组物质的性质依次递减的是（　　）

  A.碱性：Al（OH）3、Mg（OH）2、NaOH

  B.还原性：HI、HBr、HCl

  C.酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4

  D.稳定性：H2CO3、NaHCO3、Na2CO3

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• 3已知溴（Br）是元素周期表中第四周期ⅦA族元素，关于溴的性质判断肯定不正确的是（　　）

  A.溴的非金属性比氯强

  B.溴的含氢化合物以HBr形式存在

  C.溴的氢化物的稳定性比氯化氢差

  D.溴的最高价氧化物对应水化物的化学式是HBrO4

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• 4同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（　　）

  A.原子序数：X＜Y＜Z

  B.气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3

  C.元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z

  D.电子层数：Y＞X＞Z

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• 5下列性质的递变规律不正确的是（　　）

  A.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强

  B.HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱

  C.Al、Mg、Na的原子半径依次减小

  D.HC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱

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• 6随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（　　）

  A.单质的熔点逐渐降低

  B.卤素离子还原性逐渐增强

  C.气态氢化物稳定性逐渐增强

  D.单质氧化性逐渐增强

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• 7下列元素中，原子半径最大的是（　　）

  A.C1

  B.Na

  C.H

  D.F

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• 8关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（　　）

  A.元素性质呈周期性变化的决定因素是核外电子排布呈周期性变化

  B.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现

  C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

  D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

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• 9已知

  B.C.D.E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D.E.B.C.A依次减小，B和E同主族．下列推断正确的是（　　）A.A.B.E可能在同周期B.C的最高价氧化物的水化物可能显碱性C.A.D不可能在同一主族D.C和D的单质可能化合形成离子化合物

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• 10下列关于物质性质的比较，正确的是（　　）

  A.相同温度下，水中的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3

  B.熔点：铯＞钾＞钠＞钠和钾的合金

  C.熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF

  D.热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

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