下列各组元素的性质递变情况错误的是（　　）

试卷相关题目

• 119世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学学科的巨大贡献是（　　）

  A.提出了原子学说

  B.提出了元素周期律

  C.提出了分子学说

  D.制定了科学的元素周期表

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• 2下列各项表述中与示意图一致的是（　　）

  A.图①表示第三周期元素原子半径的变化规律

  B.图②a、b曲线分别表示反应：CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0，在使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

  C.图③所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

  D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

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• 3中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）

  A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出B的第一电离能比Be大

  B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出氧族元素最高正价都是+6

  C.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

  D.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=7.2的溶液一定显碱性

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• 4下列叙述中错误的是（　　）

  A.原子半径：Cl＞S＞O

  B.还原性：Na＞Mg＞Al

  C.稳定性：HF＞CH4＞SiH4

  D.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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• 5下列关于第ⅠA族和第ⅡA族元素的说法正确的是（　　）

  A.ⅠA族和ⅡA族的元素均为金属元素

  B.在同一周期中，单质与水反应，ⅠA族比ⅡA族剧烈

  C.单质的还原性，ⅠA族比ⅡA族强

  D.ⅠA族与ⅡA族阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同

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• 6元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是（　　）

  A.HF.HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱

  B.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

  C.第IA族的金属单质与水反应一定比第IIA族的金属单质剧烈

  D.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新具有相同电子层结构的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小

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• 7下列各组中，性质比较不正确的是（　　）

  A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

  B.碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

  C.稳定性：PH3＞H2S＞HCl

  D.非金属性：F＞O＞S

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• 8下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（　　）

  A.氧化性：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+

  B.密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

  C.熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

  D.原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

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• 9下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）

  A.热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

  B.微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

  C.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

  D.熔点：Li＞Na＞K＞Rb

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• 10已知铍（Be）的原子序数为4．下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（　　）

  A.铍的原子半径大于硼的原子半径

  B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

  C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱

  D.单质铍跟冷水反应产生氢气

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