甲、乙、丙为第二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中，不正确的是

试卷相关题目

• 1X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X6Y2X2 ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3，其中可能存在的是

  A.②

  B.②④

  C.②⑤⑥

  D.①②③④

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• 2已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且

  A.b为同一周期元素，下列关系式错误的是 A.n=m+11

  B.n=m+25

  C.n=m+10

  D.n=m+1

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• 3X、Y元素均为主族元素，aXm+和bYn-的电子层结构相同，下列叙述中错误的是

  A.

  B.

  C.的离子半径小于的离子半径

  D.

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• 4有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是  

  A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物

  B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

  C.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

  D.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

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• 5X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

  A.由mXa+与nYb-1，得m+a=n-b

  B.X2-的还原性一定大于Y-

  C.X，Y一定不是同周期元素

  D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

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• 6原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX 3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ3，丙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是 

  A.原子半径：W＞Y＞Z，而离子半径：Z＞Y＞W

  B.W的氯化物水溶液中滴加过量Z与钠形成的化合物，可生成化合物Na3WZ6

  C.测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度

  D.甲沸点远高于乙，可能是甲分子间存在氢键所致

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• 7短周期元素X、Y的原子序数相差6，下列有关判断错误的是

  A.X与Y可能位于同一主族或相邻主族

  B.X与Y可能位于同一周期或相邻周期

  C.X与Y可能形成离子晶体XY

  D.X与Y可能形成原子晶体YX2

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• 8甲，乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

  A.x+2

  B.x+4

  C.x+8

  D.x+18

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• 9X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说正确的是

  A.原子半径：W＞Z＞Y＞X

  B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

  C.1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子

  D.1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol

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• 10短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

  A.X的氢化物溶于水显酸性

  B.Y的氧化物是离子化合物

  C.Z的氢化物比H2O稳定

  D.X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸

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