根据下表信息，判断以下叙述正确的是

试卷相关题目

• 1短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是

  A.原子半径：W＞X＞Z＞Y

  B.热稳定性：H2Y＞HZ

  C.离子半径：W2＋＞Y2－

  D.碱性：XOH＞W(OH)2

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• 2X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确是：　

  A.最高价氧化物对应水化物的酸性Z＞Y 　

  B.气态氢化物稳定性X＞Y

  C.原子半径X＜Z＜Y 　

  D.X与Y可以形成化学式为YX2的离子化合物

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• 3有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是

  A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物

  B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

  C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

  D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

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• 4类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是 

  A.Mg可由电解熔融MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取

  B.金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火

  C.SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色

  D.F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，N2、P4、As、Sb、Bi的熔点也依次升高

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• 5X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是[     ]

  A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X。

  B.化合物X2W2、YW2、ZW、ZW2等都含有极性共价键，但都属于非极性分子。

  C.用M单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时后，在阴极区会出现白色沉淀。

  D.X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物。

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• 6研究下表信息可直接得出的结论是

  A.元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化

  B.同周期元素的非金属性随原子序数的递增而增强

  C.ⅦA族元素的金属性随电子层数的增加而减弱

  D.ⅦA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱

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• 7运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（　　）

  A.第ⅠA族元素铯（Cs）能与水剧烈反应并放出氢气

  B.第ⅢA族元素铊（Tl）的最高价氧化物的水化物的碱性：Tl（OH）3＞Al（OH）3

  C.第ⅥA族元素硒（Se）的氢化物的稳定性：H2Se＞H2O

  D.第ⅦA族元素砹（At）为有色固体，难与氢气化合

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• 8某元素气态氢化物的化学式为RH3，它的最高价氧化物中含氧74%，则R的相对原子质量为（　　）

  A.7

  B.14

  C.31

  D.75

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• 9某元素R的最高价氧化物对应水化物化学式为HnRO4，则R的氢化物是（　　）

  A.HnR

  B.H2nR

  C.H（8-n）R

  D.H（n-2）R

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• 10甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是

  A.①②③④

  B.①②③④⑤

  C.①②③

  D.②③④⑤

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