有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是

试卷相关题目

• 1类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是 

  A.Mg可由电解熔融MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取

  B.金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火

  C.SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色

  D.F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，N2、P4、As、Sb、Bi的熔点也依次升高

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• 2X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是[     ]

  A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X。

  B.化合物X2W2、YW2、ZW、ZW2等都含有极性共价键，但都属于非极性分子。

  C.用M单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时后，在阴极区会出现白色沉淀。

  D.X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物。

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• 3下列叙述正确的是（　　）

  A.同一主族的元素，原子半径越大，得电子能力越弱

  B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

  C.因为钠比钾容易失去电子，所以钠比钾的还原性强

  D.金属元素与非金属元素能形成共价化合物

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• 4门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类铝”元素，后来被法国化学家P．E.L．de Boisbaudran发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（　　）

  A.X单质可以与水剧烈反应

  B.通过电解熔融X2O3可以获得X单质

  C.X元素的金属性比铝元素强

  D.X最高价氧化物对应的水化物具有两性

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• 5根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是（　　）

  A.已知2C+SiO2高温.Si+2CO↑，说明非金属性：碳＞硅

  B.已知相同条件下气态氢化物的稳定性．HA＞HB，说明还原性：A-＜B-

  C.已知，说明酸性：碳酸＞苯酚

  D.已知物质的量浓度相同的MCl和NCl两种溶液中c（M+）＞c（N+），说明碱性：MOH＞NOH

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• 6X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确是：　

  A.最高价氧化物对应水化物的酸性Z＞Y 　

  B.气态氢化物稳定性X＞Y

  C.原子半径X＜Z＜Y 　

  D.X与Y可以形成化学式为YX2的离子化合物

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• 7短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是

  A.原子半径：W＞X＞Z＞Y

  B.热稳定性：H2Y＞HZ

  C.离子半径：W2＋＞Y2－

  D.碱性：XOH＞W(OH)2

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• 8根据下表信息，判断以下叙述正确的是

  A.氢化物的沸点为H2T＜H2R

  B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

  C.M与T形成的化合物具有两性

  D.L2＋与R2－的核外电子数相等

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• 9研究下表信息可直接得出的结论是

  A.元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化

  B.同周期元素的非金属性随原子序数的递增而增强

  C.ⅦA族元素的金属性随电子层数的增加而减弱

  D.ⅦA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱

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• 10运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（　　）

  A.第ⅠA族元素铯（Cs）能与水剧烈反应并放出氢气

  B.第ⅢA族元素铊（Tl）的最高价氧化物的水化物的碱性：Tl（OH）3＞Al（OH）3

  C.第ⅥA族元素硒（Se）的氢化物的稳定性：H2Se＞H2O

  D.第ⅦA族元素砹（At）为有色固体，难与氢气化合

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