下列各组物质的性质比较，正确的是

试卷相关题目

• 1下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是   

  A.Na、Mg、Al

  B.N、O、F

  C.Li、Na、K

  D.I、Br、Cl

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• 2下列结论正确的是 ①粒子半径：S2－＞Cl＞S；②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－； ④单质氧化性：Cl2＞S； ⑤酸性：H2SO4＞HClO4；　⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2。

  A.①

  B.③⑥

  C.②④⑥

  D.①③④

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• 3下列说法中，正确的是 

  A.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强

  B.ⅦA族元素的非金属性是同周期元素中最强的

  C.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

  D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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• 4已知

  B.C.D.F是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是 A.原子半径：C>D>A>BB.C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得 C.C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同D.A.D.E最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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• 5如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是

  A.原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X

  B.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体

  C.最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z

  D.阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y

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• 6短周期元素

  B.C，它们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是 A.A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族 B.C离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性

  C.B离子与C离子具有相同的电子层结构

  D.B.C可以形成BC2型化合物

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• 7下表为元素周期表短周期的一部分。其中的一种元素E的原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关

  B.C.D.E五种元素的叙述，不正确的是A.A与B形成的阴离子可能有： B.D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2 C.E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高 D.D2E2分子中有极性键和非极性键

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• 8X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述正确的是

  A.Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素

  B.X、M两元素氢化物的稳定性：X＜M

  C.X和W的氧化物均可做耐高温材料，M的氧化物可做太阳能电池

  D.X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物

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• 9已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

  A.原子半径Z>W>R

  B.W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同

  C.对应的氢化物的热稳定性：R>W

  D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

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• 10x、y均为短周期元素，且x为ⅠA族元素，y为ⅣA族元素。下列说法正确的是         

  A.x的原子半径一定大于y的原子半径

  B.由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构

  C.x2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物

  D.由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可能是1：1

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