下列有关物质性质的比较中，正确的是 ①热稳定性：CH4>NH3>H2O  ②还原性：I－>Br－>Cl－  ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4　④原子半径：Na>Mg>O

试卷相关题目

• 1X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等； X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W 都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是

  A.原子半径：Y>Z>W

  B.非金属性最强的元素为W

  C.Y的最高价氧化物对应的水化物为两性

  D.XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构

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• 2X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外 K层与M层电子数相等。下列说法中正确的

  A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4

  B.原子半径由小到大的顺序为：X

  C.与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈

  D.X的氧化物不能与Z单质反应

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• 3下列各组元素性质递变情况错误的是 

  A.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

  B.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

  C.B.C.N、O、F原子半径依次增大

  D.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

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• 4运用周期律分析下列推断，其中错误的是

  A.已知Ra是第七周期ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

  B.已知As是第四周期VA族的元素，故AsH3稳定性比NH3的稳定性强

  C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应剧烈

  D.已知Cl的核电荷数比A1的核电荷数大，故Cl的原子半径比A1的原子半径小

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• 5电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是                           

  A.原子序数X＞Y＞Z

  B.气态氢化物稳定性HX＞H2Y＞ZH3

  C.非金属性X＞Y＞Z

  D.气态氢化物的还原性HX＞H2Y＞ZH3

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• 6如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是

  A.原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X

  B.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体

  C.最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z

  D.阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y

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• 7已知

  B.C.D.F是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是 A.原子半径：C>D>A>BB.C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得 C.C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同D.A.D.E最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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• 8下列说法中，正确的是 

  A.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强

  B.ⅦA族元素的非金属性是同周期元素中最强的

  C.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

  D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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• 9下列结论正确的是 ①粒子半径：S2－＞Cl＞S；②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－； ④单质氧化性：Cl2＞S； ⑤酸性：H2SO4＞HClO4；　⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2。

  A.①

  B.③⑥

  C.②④⑥

  D.①③④

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• 10下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是   

  A.Na、Mg、Al

  B.N、O、F

  C.Li、Na、K

  D.I、Br、Cl

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