位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学物质结构和元素周期律练习15

运用周期律分析下列推断,其中错误的是

发布时间:2021-09-16

A.已知Ra是第七周期ⅡA族的元素,Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

B.已知As是第四周期VA族的元素,故AsH3稳定性比NH3的稳定性强

C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应比Na与水反应剧烈

D.已知Cl的核电荷数比A1的核电荷数大,故Cl的原子半径比A1的原子半径小

试卷相关题目

  • 1电子层数相同的三种元素X、Y、Z,已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是                           

    A.原子序数X>Y>Z

    B.气态氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3

    C.非金属性X>Y>Z

    D.气态氢化物的还原性HX>H2Y>ZH3

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  • 2下列叙述中错误的是 

    A.原子半径:Cl>S>O

    B.还原性:Na>Mg>Al

    C.稳定性:HF>HCl>HBr

    D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

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  • 3已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是

    A.原子半径:A>B>D>C

    B.原子序数:d>c>b>a

    C.离子半径:C3->D->B+>A2+

    D.单质还原性:A>B>D>C

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  • 4依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是

    A.H3BO3的酸性比H2CO3的强

    B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

    C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

    D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M

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  • 5应用元素周期律,判断下列语句,其中正确的组合是 ①第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱 ②砹(At)是第VIIA族,其氢化物的稳定大于HCl③硒(Se)与氧同主族,而与钙同周期,合成H2S比合成H2Se容易 ④ 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 ⑤铊(TI)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应

    A.①③⑤

    B.①③

    C.①③④⑤

    D.全对

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  • 6下列各组元素性质递变情况错误的是 

    A.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

    B.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

    C.B.C.N、O、F原子半径依次增大

    D.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

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  • 7X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外 K层与M层电子数相等。下列说法中正确的

    A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4

    B.原子半径由小到大的顺序为:X

    C.与同浓度的盐酸反应,Z比W更剧烈

    D.X的氧化物不能与Z单质反应

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  • 8X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等; X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W 都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是

    A.原子半径:Y>Z>W

    B.非金属性最强的元素为W

    C.Y的最高价氧化物对应的水化物为两性

    D.XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构

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  • 9下列有关物质性质的比较中,正确的是 ①热稳定性:CH4>NH3>H2O  ②还原性:I->Br->Cl-  ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④原子半径:Na>Mg>O

    A.①③

    B.②④

    C.①④

    D.②③

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  • 10如图所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10,则下列说法中不正确的是

    A.原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X

    B.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体

    C.最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z

    D.阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y

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