元素性质呈现周期性变化的根本原因是

试卷相关题目

• 1X、Y、Z均为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是

  A.X肯定是金属元素

  B.Y、Z两元素可形成共价化合物

  C.X的原子序数肯定小于Y和Z的

  D.稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物

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• 2某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HnRO2n-2，这种元素的气态氢化物中R元素的化合价为（　　）

  A.2n-4

  B.2n-6

  C.2n-10

  D.3n-12

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• 3下列评价正确的是（　　） 

  A.A

  B.B

  C.C

  D.D

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• 4镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系，它们的性质相似，例如它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物．以下对锂的性质的叙述正确的是（　　）

  A.Li2SO4难溶于水

  B.Li不能从水中置换出H2

  C.LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱

  D.Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2

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• 5下列说法中正确的是（　　）

  A.失电子难的原子获得电子的能力一定都强

  B.原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素

  C.主族元素的最高化合价一定等于其族序数

  D.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径

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• 6从原子序数11到17，下列递变关系错误的是

  A.原子半径逐渐增大

  B.原子的电子层数不变

  C.最高正价数逐渐增大

  D.从硅到氯负价从-4→-1

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• 7有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族，X+与M2-具有相同的电子层结构，离子半径：Z2->W-，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

  A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物

  B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

  C.元素Y在自然界中主要以单质形式存在

  D.元素W的单质可作为水处理中的消毒剂

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• 8应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是 ①第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 ②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HCl③硒（Se）与氧同主族，而与钙同周期，合成H2S比合成H2Se容易 ④ 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

  A.①③⑤

  B.①③

  C.①③④⑤

  D.全对

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• 9依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

  A.H3BO3的酸性比H2CO3的强

  B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

  C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

  D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

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• 10已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

  A.原子半径：A＞B＞D＞C

  B.原子序数：d＞c＞b＞a

  C.离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+

  D.单质还原性：A＞B＞D＞C

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