镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系，它们的性质相似，例如它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物．以下对锂的性质的叙述正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列说法中正确的是（　　）

  A.失电子难的原子获得电子的能力一定都强

  B.原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素

  C.主族元素的最高化合价一定等于其族序数

  D.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径

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• 2下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②还原性:HI＞HBr＞HCl ③熔沸点Na＞Mg＞Al  ④酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO

  A.①③

  B.②④

  C.①④

  D.②③

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• 3下列说法正确的是 

  A.P和S属于第三周期元素，P原子半径比S大

  B.酸牲：盐酸>氢硫酸，所以，非金属性：Cl>S

  C.C和Si属于第IVA族元素，SiH4比CH4稳定

  D.N和P属于第VA族元素，HNO3酸性比H3PO4弱

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• 4元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

  A.同周期元素中X的金属性最强　

  B.原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-　

  C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高　

  D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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• 5下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是

  A.热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

  B.微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

  C.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

  D.熔点：HF＞HCl＞HBr＞HI

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• 6下列评价正确的是（　　） 

  A.A

  B.B

  C.C

  D.D

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• 7某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HnRO2n-2，这种元素的气态氢化物中R元素的化合价为（　　）

  A.2n-4

  B.2n-6

  C.2n-10

  D.3n-12

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• 8X、Y、Z均为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是

  A.X肯定是金属元素

  B.Y、Z两元素可形成共价化合物

  C.X的原子序数肯定小于Y和Z的

  D.稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物

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• 9元素性质呈现周期性变化的根本原因是

  A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变

  B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

  C.元素的原子半径呈周期性变化

  D.元素的化合价呈周期性变化

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• 10从原子序数11到17，下列递变关系错误的是

  A.原子半径逐渐增大

  B.原子的电子层数不变

  C.最高正价数逐渐增大

  D.从硅到氯负价从-4→-1

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