已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

试卷相关题目

• 1a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是

  A.常温下，a能从水中置换出氢，而b不能

  B.原子的电子层数a比b多

  C.原子的最外层电子数a比b少

  D.1mola、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量a比b大

  开始考试点击查看答案
• 2根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

  A.铍（Be）的原子失电子能力比镁弱

  B.砹（At）的氢化物不稳定

  C.硒（Se）化氢比硫化氢稳定

  D.氢氧化锶［Sr(OH)2］比氢氧化钙的碱性强

  开始考试点击查看答案
• 3下列各组顺序的排列不正确的是  

  A.离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>F-

  B.热稳定性：HCl>H2S>PH3>SiH4

  C.酸性强弱：H2SO4

  D.碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

  开始考试点击查看答案
• 4下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是

  A.F2和Br2的沸点

  B.H-和Be2+的离子半径

  C.同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4的质量和CuSO4·5H2O的质量

  D.在NH3+NO → N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数

  开始考试点击查看答案
• 5甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不正确的是

  A.乙元素的族序数比甲元素的族序数大

  B.甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙

  C.原子半径的大小：甲＞乙

  D.含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多

  开始考试点击查看答案
• 6元素性质呈周期性变化的原因是                                　 

  A.相对原子质量逐渐增大

  B.核电荷数逐渐增大　

  C.原子核外电子排布呈周期性变化

  D.元素的化合价呈周期性变化

  开始考试点击查看答案
• 7W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

  A.金属性：Y>Z

  B.氢化物的沸点：X>W

  C.离子的还原性：X>W

  D.原子及离子半径：Z>Y>X

  开始考试点击查看答案
• 8有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

  A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物

  B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

  C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

  D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

  开始考试点击查看答案
• 9a、b、c三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，a与b的质子数之和比c的质子数少1，以下说法错误的是

  A.a与c均存在同素异形体

  B.原子半径由大到小的顺序为：c>a>b

  C.b的氢化物的稳定性小于c的氢化物的稳定性

  D.c的单质可用于制造太阳能电池

  开始考试点击查看答案
• 10已知X、Y是同周期的短周期元素，且电负性X＞Y，下列说法正确的是[      ]

  A.X与Y形成化合物中Y显负价，X显正价

  B.若X、Y均为金属元素，则第一电离能Y一定小于X

  C.若X、Y均为非金属元素，则二者对应的最高价氧化物的水化物的酸性X一定弱于Y

  D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

  开始考试点击查看答案