R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是 

  A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

  B.HF.HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

  C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

  D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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• 2下列关于元素周期律的叙述，正确的是

  A.随着元素原子序数的递增，原子的最外层电子总是从1到8重复出现

  B.随着元素原子序数的递增，原子半径由大到小（稀有 气体除外）发生周期性变化

  C.随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现

  D.元索性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化，原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

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• 3同周期的X，Y，Z3种元素，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则 下列各判断正确的是

  A.原子半径：X>Y>Z

  B.单质非金属性：X>Y>Z

  C.气态氢化物的稳定性：X< Y

  D.原子序数：X>Y>Z

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• 4下列叙述中正确的是

  A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

  B.ⅥA族元素的原子，其半径越大．越容易得到电子

  C.当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定

  D.同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大

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• 5A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列排序：①B2+>A+>C->D2-，②C-> D2->A+> B2+，③B2+>A+>D2->C-，④D2->C->A+>B2+。四种离子的半径由大到小及四种元素的原子序数由大到小的顺序分别是

  A.①④

  B.④①

  C.②③

  D.③②

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• 6X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如下表所示。已知X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是

  A.X和氢组成的化合物分子中可能含有极性共价键和非极性共价键

  B.工业上用电解Y和W组成的化合物来制备Y

  C.Z、W两元素的气态氢化物中，W的气态氢化物更稳定

  D.X、Y、Z、W元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HWO4

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• 7已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是

  A.第一电离能：Y小于X

  B.气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX

  C.最高价含氧酸的酸性X强于Y

  D.X和Y形成化合物时，X显负价Y显正价

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• 8X．Y．Z．W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

  A.原子半径： W>Z>Y>X

  B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

  C.四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高

  D.W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

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• 9下列结论错误的是①微粒半径：K+>Al3+>S2->C1-②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2->C1->Br->I-④氧化性：C12>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be<Mg<Ca<K

  A.只有①

  B.①③

  C.②④⑤⑥⑦

  D.①③⑤

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• 10对比下列几个式子：Cl+Cl→Cl2（放热247kJ），O+O→O2（放热493kJ）以及N+N→N2（放热946kJ）可以得出结论是

  A.在常温下氮气比氧气和氯气稳定

  B.氯气．氮气．氧气常温下为气体

  C.在常温下氯气比氮气和氧气稳定

  D.氯气．氮气．氧气的密度不同

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