某元素M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是

试卷相关题目

• 1已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

  A.原子半径：A＞B＞D＞C

  B.原子序数：d＞c＞b＞a

  C.离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+

  D.单质还原性：A＞B＞D＞C

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• 2下列结论正确的是 ①微粒半径：S2->Cl>S>F ②氢化物的稳定性：HF > HCl > H2S > H2Te ③离子的还原性：S2->Cl->Br->I- ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥非金属性：F>Cl>S>Se

  A.②④⑥

  B.②③⑥

  C.①②③⑥

  D.全部

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• 3某元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，将XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色的气体产生，则下列相关说法正确的是 

  A.元素X位于周期表第六周期ⅣA族

  B.元素X为ⅡA族元素

  C.XO2具有强氧化性

  D.X2+具有强还原性

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• 4下列物质性质变化规律正确的是

  A.金属Na、Mg、Al的硬度依次降低

  B.HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低

  C.干冰、钠、冰的熔点依次降低

  D.O、F.H的原子半径依次减小

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• 5下列各组中的性质比较，正确的是 ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3 ④还原性：F->Cl->Br-

  A.①②④

  B.②③④

  C.①②③

  D.都正确

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• 6以下对元素非金属性的比较正确的是

  A.由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大，可知C比S非金属性弱

  B.由“形同浓度的H2S溶液比HI溶液的酸性弱”，可知S比I元素非金属性的弱

  C.由“HF比HCl稳定性好”，可知F比Cl 非金属性的强

  D.由“SO2中O显-2价”，不能得出O比S非金属性强的结论

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• 7有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a＞b；阴离子所带负电荷数c＜d。则四种元素核电荷数由小到大排列正确的是

  A.d＜c＜a＜b

  B.c＜d＜b＜a

  C.d＜a＜b＜c

  D.c＜d＜a＜b

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• 8下列元素中，最高正化合价数值最大的是

  A.Na

  B.Cl

  C.S

  D.Si

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• 9根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是

  A.碱金属元素中，金属活泼性最强的是Li

  B.第三周期元素中，原子半径最大的是Cl

  C.短周期元素氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4

  D.所有元素的气态氢化物中，最稳定是HF

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• 10下列各组大小顺序不正确的是

  A.酸性：

  B.热稳定性：

  C.金属的还原性：

  D.还原性：

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