下列结论正确的是 ①微粒半径：S2->Cl>S>F ②氢化物的稳定性：HF > HCl > H2S > H2Te ③离子的还原性：S2->Cl->Br->I- ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥非金属性：F>Cl>S>Se

试卷相关题目

• 1某元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，将XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色的气体产生，则下列相关说法正确的是 

  A.元素X位于周期表第六周期ⅣA族

  B.元素X为ⅡA族元素

  C.XO2具有强氧化性

  D.X2+具有强还原性

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• 2下列物质性质变化规律正确的是

  A.金属Na、Mg、Al的硬度依次降低

  B.HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低

  C.干冰、钠、冰的熔点依次降低

  D.O、F.H的原子半径依次减小

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• 3下列各组中的性质比较，正确的是 ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3 ④还原性：F->Cl->Br-

  A.①②④

  B.②③④

  C.①②③

  D.都正确

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• 4下列递变规律不正确的是

  A.按Na+、Mg2+、Al3+的顺序离子半径依次减小

  B.按N、O、F的顺序最高价氧化物的水化物酸性依次增强

  C.按CF4、CCl4、CBr4、CI4的顺序熔沸点依次升高

  D.按P3-、S2-、Cl-的顺序还原性依次减弱

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• 5甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④ 与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是

  A.只有④

  B.只有⑤

  C.①②③

  D.①②③④⑤

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• 6已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

  A.原子半径：A＞B＞D＞C

  B.原子序数：d＞c＞b＞a

  C.离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+

  D.单质还原性：A＞B＞D＞C

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• 7某元素M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是

  A.Li

  B.Si

  C.Al

  D.K

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• 8以下对元素非金属性的比较正确的是

  A.由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大，可知C比S非金属性弱

  B.由“形同浓度的H2S溶液比HI溶液的酸性弱”，可知S比I元素非金属性的弱

  C.由“HF比HCl稳定性好”，可知F比Cl 非金属性的强

  D.由“SO2中O显-2价”，不能得出O比S非金属性强的结论

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• 9有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a＞b；阴离子所带负电荷数c＜d。则四种元素核电荷数由小到大排列正确的是

  A.d＜c＜a＜b

  B.c＜d＜b＜a

  C.d＜a＜b＜c

  D.c＜d＜a＜b

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• 10下列元素中，最高正化合价数值最大的是

  A.Na

  B.Cl

  C.S

  D.Si

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