X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M，X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素（除稀有气体元素），下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1下列关于物质性质变化的比较，正确的是

  A.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4

  B.原子半径大小：F>Cl>K

  C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

  D.金属性强弱：Al>Mg>Na

  开始考试点击查看答案
• 2已知aAn+，bB(n+1)+，cCn-，dD(n+1)-是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的离子，下列叙述正确的是

  A.原子半径：C > D > A > B

  B.原子序数：b > a > c > d

  C.离子半径：C > D > A > B

  D.单质还原性：A > B > C > D

  开始考试点击查看答案
• 3下列有关叙述中正确的是

  A.胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小决定的

  B.同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

  C.分子晶体溶于水时，一定不破坏共价键

  D.同位素质量数不同，物理性质不同，同位素的不同原子构成的单质化学性质也不相同

  开始考试点击查看答案
• 4下列各组物质性质的比较正确的是

  A.酸性：H3PO4>H4SiO4>H2CO3

  B.稳定性：H2O>H2S>HF

  C.离子半径：S2->Cl->K+

  D.离子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+

  开始考试点击查看答案
• 5元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

  A.同周期元素中X的金属性最强　

  B.原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-　

  C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高　

  D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

  开始考试点击查看答案
• 6W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

  A.金属性：Y＞Z

  B.氢化物的稳定性：X＞W

  C.离子的还原性：X＞W

  D.原子及离子半径：Z＞Y＞X

  开始考试点击查看答案
• 7根据元素周期表和元素周期律分析下列说法，其中不正确的是

  A.硒化氢比硫化氢稳定

  B.铍原子失电子能力比镁弱

  C.砹的氢化物不如氯化氢稳定

  D.氢氧化钾比氢氧化钠的碱性强

  开始考试点击查看答案
• 8X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是

  A.常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高

  B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

  C.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同

  D.W元素的金属性比Z元素金属性强

  开始考试点击查看答案
• 9下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确的是

  A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,所以还原性逐渐增强

  B.P、S、Cl元素最高正化合价依次增大,所以最高价氧化物水化物的酸性增强

  C.N、O、F原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,所以得电子能力依次增强

  D.Li、Na、K的电子层数依次增多,金属性逐渐减弱

  开始考试点击查看答案
• 10下列排列顺序不正确的是

  A.酸性 HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3

  B.稳定性 HF>NH3>PH3>AsH3

  C.钠、镁、铝的还原性依次减弱

  D.离子半径 Na+>N3->O2->F-

  开始考试点击查看答案