下列关于物质性质变化的比较，正确的是

试卷相关题目

• 1已知aAn+，bB(n+1)+，cCn-，dD(n+1)-是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的离子，下列叙述正确的是

  A.原子半径：C > D > A > B

  B.原子序数：b > a > c > d

  C.离子半径：C > D > A > B

  D.单质还原性：A > B > C > D

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• 2下列有关叙述中正确的是

  A.胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小决定的

  B.同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

  C.分子晶体溶于水时，一定不破坏共价键

  D.同位素质量数不同，物理性质不同，同位素的不同原子构成的单质化学性质也不相同

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• 3下列各组物质性质的比较正确的是

  A.酸性：H3PO4>H4SiO4>H2CO3

  B.稳定性：H2O>H2S>HF

  C.离子半径：S2->Cl->K+

  D.离子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+

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• 4元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

  A.同周期元素中X的金属性最强　

  B.原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-　

  C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高　

  D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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• 5现有八种短周期元素a～h的有关性质的数据如下根据元素周期律，判断下列推断不正确的是

  A.元素a与元素c形成的化合物分子中的化学键是极性键

  B.b元素形成的氢化物分子间存在氢键

  C.e元素位于周期表中的第二周期ⅥA族

  D.元素f的最高价氧化物的水化物能溶于元素h的最高价氧化物的水化物的水溶液中

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• 6X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M，X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素（除稀有气体元素），下列说法正确的是

  A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3

  B.氢化物的稳定性Z＞X＞Y

  C.X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高

  D.四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞Z＞X＞M

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• 7W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

  A.金属性：Y＞Z

  B.氢化物的稳定性：X＞W

  C.离子的还原性：X＞W

  D.原子及离子半径：Z＞Y＞X

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• 8根据元素周期表和元素周期律分析下列说法，其中不正确的是

  A.硒化氢比硫化氢稳定

  B.铍原子失电子能力比镁弱

  C.砹的氢化物不如氯化氢稳定

  D.氢氧化钾比氢氧化钠的碱性强

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• 9X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是

  A.常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高

  B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

  C.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同

  D.W元素的金属性比Z元素金属性强

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• 10下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确的是

  A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,所以还原性逐渐增强

  B.P、S、Cl元素最高正化合价依次增大,所以最高价氧化物水化物的酸性增强

  C.N、O、F原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,所以得电子能力依次增强

  D.Li、Na、K的电子层数依次增多,金属性逐渐减弱

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