位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学物质结构和元素周期律练习4

我国最新报道的高温超导体中,铊(Tl)是成分之一.已知铊与铝是同族元素,关于铊的性质判断中,可能错误的是

发布时间:2021-09-16

A.是银白色的金属

B.能生成+3价的化合物

C.Tl(OH)3与Al(OH)3一样,是两性氢氧化物

D.与稀HNO3作用,生成硝酸盐

试卷相关题目

  • 1下列排顺序有错误的是

    A.离子半径:S2->Cl->K+>Ca2+

    B.热稳定性:HI<HBr<HCl<HF

    C.最高正化合价:C<N<O<F

    D.碱性:Al(OH)3<Mg(OH)2<Ca(OH)2<KOH

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  • 2下列关于元素周期律的叙述正确的是

    A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现

    B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化

    C.随着元素原子序数的递增,元素的最高正价从+1到+7,负价从-7到-1重复出现

    D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化,原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

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  • 3关于Na元素和F元素的叙述正确的是

    A.原子序数Na>F

    B.原子半径Na<F

    C.原子的电子层数Na<F

    D.原子最外层电子数Na>F

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  • 4元素性质呈周期性变化的原因

    A.原子量逐渐增大

    B.元素的化合价呈周期性变化

    C.核外电子排布呈周期性变化

    D.原子序数逐渐增大

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  • 5下列叙述中,正确的是

    A.ⅠA族的元素就是碱金属元素

    B.ⅦA族元素的氢化物中,相对分子质量越大其沸点也越高

    C.HF.HCl、HBr、HI四种气体的颜色由浅到深

    D.碱金属元素随着核电荷数的递增金属性逐渐增强

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  • 6不能说明钠的金属性比镁强的事实是

    A.钠的最高化合价为+1,镁的最高化合价为+2

    B.NaOH的碱性比Mg(OH)2强

    C.钠与冷水反应剧烈,镁与冷水不易反应

    D.在熔化状态下,钠可以从MgCl2中置换出镁

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  • 7某元素X的气态氢化物的化学式为H 2X,则X的最高氧化物的水化物的化学式为

    A.H2XO3

    B.HXO3

    C.H3XO4

    D.H2XO4

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  • 8镭是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素,下列关于镭的性质的描述不正确的是

    A.在化合物中呈+2价

    B.氢氧化物呈两性

    C.单质能与水反应,放出氢气

    D.碳酸盐难溶于水

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  • 9运用元素周期律,判断下列说法不正确的是

    A.Be一种轻金属,它的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物

    B.砹(At2)是一种有色固体,HAt不稳定,AgAt是有色难溶于水和HNO3的物质

    C.SrSO4可能难溶于水和强酸,Sr(OH)2为强碱

    D.AsH3是无色气体,它比NH3稳定,H3AsO4是强酸

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  • 10随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是

    A.单质的熔沸点逐渐降低

    B.卤素离子的还原性逐渐增强

    C.气态氢化物稳定性逐渐增强

    D.单质的氧化性逐渐增强

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