下列排顺序有错误的是

试卷相关题目

• 1下列关于元素周期律的叙述正确的是

  A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现

  B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化

  C.随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现

  D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化，原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

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• 2关于Na元素和F元素的叙述正确的是

  A.原子序数Na＞F

  B.原子半径Na＜F

  C.原子的电子层数Na＜F

  D.原子最外层电子数Na＞F

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• 3元素性质呈周期性变化的原因

  A.原子量逐渐增大

  B.元素的化合价呈周期性变化

  C.核外电子排布呈周期性变化

  D.原子序数逐渐增大

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• 4下列叙述中，正确的是

  A.ⅠA族的元素就是碱金属元素

  B.ⅦA族元素的氢化物中，相对分子质量越大其沸点也越高

  C.HF.HCl、HBr、HI四种气体的颜色由浅到深

  D.碱金属元素随着核电荷数的递增金属性逐渐增强

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• 5下列叙述正确的是 ①热稳定性：H 2O>HF>H 2S ②熔点：Al>Na>K ③Ⅰ

  A.ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥已知2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l)△H= －571kJ·mol －1 则氢气的燃烧热为－285.5kJ·mol －1⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N A.只有②④⑥

  B.只有①⑤⑥

  C.只有②③④

  D.只有③⑤⑦

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• 6我国最新报道的高温超导体中，铊(Tl)是成分之一．已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质判断中，可能错误的是

  A.是银白色的金属

  B.能生成+3价的化合物

  C.Tl(OH)3与Al(OH)3一样，是两性氢氧化物

  D.与稀HNO3作用，生成硝酸盐

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• 7不能说明钠的金属性比镁强的事实是

  A.钠的最高化合价为+1，镁的最高化合价为+2

  B.NaOH的碱性比Mg(OH)2强

  C.钠与冷水反应剧烈，镁与冷水不易反应

  D.在熔化状态下，钠可以从MgCl2中置换出镁

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• 8某元素X的气态氢化物的化学式为H 2X，则X的最高氧化物的水化物的化学式为

  A.H2XO3

  B.HXO3

  C.H3XO4

  D.H2XO4

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• 9镭是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素，下列关于镭的性质的描述不正确的是

  A.在化合物中呈+2价

  B.氢氧化物呈两性

  C.单质能与水反应，放出氢气

  D.碳酸盐难溶于水

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• 10运用元素周期律，判断下列说法不正确的是

  A.Be一种轻金属，它的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物

  B.砹(At2)是一种有色固体，HAt不稳定，AgAt是有色难溶于水和HNO3的物质

  C.SrSO4可能难溶于水和强酸，Sr(OH)2为强碱

  D.AsH3是无色气体，它比NH3稳定，H3AsO4是强酸

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