在容器中充入SO 2和只有 18O原子组成的氧气( 18O 2)，在一定条件下达到平衡时， 18O存在于

试卷相关题目

• 1化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是

  A.硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率

  B.合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率

  C.电解精炼铜时，溶液中c(Cu2+)基本保持不变

  D.氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气

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• 2总压强为3.0×10 7 Pa时，N 2、H 2混合气体 (体积之比为1:3) 通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2.5×10 7Pa，则平衡时混合气体中NH 3的体积分数为

  A.35%

  B.30%

  C.1/4

  D.1/5

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• 3将N 2、H 2以体积比为1∶1混合均匀，分为三等份，分别充入甲、乙、丙三个装有相同催化剂且容积不变的真空密闭容器中，在相同温度下使其分别达到化学平衡．已知平衡时甲中N 2的转化率为20％，乙中H 2的转化率为30％，丙中混合气体的平均相对分子质量为16．则有关三容器内反应的叙述，正确的是

  A.三容器的起始反应速率相同

  B.三容器的平均反应速率的大小是甲＞乙＞丙

  C.三容器的平均反应速率的大小是丙＞乙＞甲

  D.平衡时，丙中NH3的体积分数比甲中NH3的体积分数大

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• 4人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH －-2e －=ZnO+H 2↑，Ag 2O+H 2O+2e －==2Ag+2OH －。据此判断氧化银是

  A.负极，并被氧化

  B.正极，并被还原

  C.负极，并被还原

  D.正极，并被氧化

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• 5碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO 2 + 2H 2O = 2MnOOH + Zn(OH) 2，电解质是KOH。下列说法正确的是

  A.MnO2发生了氧化反应

  B.MnOOH中Mn元素的化合价为+3

  C.反应消耗 0.65g Zn，有0.01mol电子发生转移

  D.电池正极的反应为：Zn + 2 OH-–2e-===Zn(OH)2

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• 6已知：K sp(RCl)=1.8×10 —10，K sp(RI)=1.5×10 —16 ，K sp(R 2CrO 4)=2.0×10 —12，则下列难溶盐的饱和溶液中，R +浓度大小顺序正确的是

  A.RCl>RI> R2CrO4

  B.RCl> R2CrO4>RI

  C.R2CrO4>RCl>RI

  D.R2CrO4>RI>RCl

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• 7对化学反应限度的叙述，错误的是

  A.任何可逆反应都有一定的限度

  B.化学反应的限度是不可改变的

  C.化学反应的限度与时间的长短无关

  D.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

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• 8以下物料分别投入同一密闭容器内并在相同的温度和压强下反应，最终不能与投入0.5 molSO 3、0.75 molO 2、1.5 molSO 2建立起相同的化学平衡状态的是

  A.2 molSO2、1 molO2、0 molSO3

  B.0 molSO2、0 molO2、2 molSO3

  C.0.5 molSO2、0.25 molO2、1.5 molSO3

  D.1 molSO2、1 molO2、1 molSO3

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• 9硫燃烧的主要产物SO 2，但也有少量的SO 3生成，对于后一过程，温度的影响大于浓度的影响．若取一定量的硫在容积相同的空气和纯氧中分别燃烧，产生SO 3的体积分数分别为a和b，则a和b的关系正确的是

  A.a＞b

  B.a＜b

  C.a＝b

  D.无法确定

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• 10工业上合成氨属放热反应，除了采用高压和催化剂，还选择500℃左右的温度，其主要原因是此时

  A.氨的百分含量最大

  B.氢气的转化率最高

  C.反应速率最大

  D.催化剂的活性最大

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