化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是

试卷相关题目

• 1总压强为3.0×10 7 Pa时，N 2、H 2混合气体 (体积之比为1:3) 通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2.5×10 7Pa，则平衡时混合气体中NH 3的体积分数为

  A.35%

  B.30%

  C.1/4

  D.1/5

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• 2将N 2、H 2以体积比为1∶1混合均匀，分为三等份，分别充入甲、乙、丙三个装有相同催化剂且容积不变的真空密闭容器中，在相同温度下使其分别达到化学平衡．已知平衡时甲中N 2的转化率为20％，乙中H 2的转化率为30％，丙中混合气体的平均相对分子质量为16．则有关三容器内反应的叙述，正确的是

  A.三容器的起始反应速率相同

  B.三容器的平均反应速率的大小是甲＞乙＞丙

  C.三容器的平均反应速率的大小是丙＞乙＞甲

  D.平衡时，丙中NH3的体积分数比甲中NH3的体积分数大

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• 3人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH －-2e －=ZnO+H 2↑，Ag 2O+H 2O+2e －==2Ag+2OH －。据此判断氧化银是

  A.负极，并被氧化

  B.正极，并被还原

  C.负极，并被还原

  D.正极，并被氧化

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• 4碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO 2 + 2H 2O = 2MnOOH + Zn(OH) 2，电解质是KOH。下列说法正确的是

  A.MnO2发生了氧化反应

  B.MnOOH中Mn元素的化合价为+3

  C.反应消耗 0.65g Zn，有0.01mol电子发生转移

  D.电池正极的反应为：Zn + 2 OH-–2e-===Zn(OH)2

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• 5甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋3H 2(g)  △H 1=+ 49.0 kJ·mol -1 ②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g)  △H 2=－192.9 kJ·mol -1 下列说法正确的是

  A.根据②推知：在25℃，101 kPa时，1mol CH3OH(g)燃烧生成CO2和H2O(l)放出的热量应大于192.9 kJ

  B.反应②中的能量变化如右图所示，则△H2= E1－ E3

  C.H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量

  D.CH3OH的燃烧热△H＝－192.9 kJ·mol -1

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• 6在容器中充入SO 2和只有 18O原子组成的氧气( 18O 2)，在一定条件下达到平衡时， 18O存在于

  A.只存在于O2中

  B.只存在于O2和SO3中

  C.只存在于SO2和SO3中

  D.SO2、SO3和O2中都有可能存在

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• 7已知：K sp(RCl)=1.8×10 —10，K sp(RI)=1.5×10 —16 ，K sp(R 2CrO 4)=2.0×10 —12，则下列难溶盐的饱和溶液中，R +浓度大小顺序正确的是

  A.RCl>RI> R2CrO4

  B.RCl> R2CrO4>RI

  C.R2CrO4>RCl>RI

  D.R2CrO4>RI>RCl

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• 8对化学反应限度的叙述，错误的是

  A.任何可逆反应都有一定的限度

  B.化学反应的限度是不可改变的

  C.化学反应的限度与时间的长短无关

  D.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

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• 9以下物料分别投入同一密闭容器内并在相同的温度和压强下反应，最终不能与投入0.5 molSO 3、0.75 molO 2、1.5 molSO 2建立起相同的化学平衡状态的是

  A.2 molSO2、1 molO2、0 molSO3

  B.0 molSO2、0 molO2、2 molSO3

  C.0.5 molSO2、0.25 molO2、1.5 molSO3

  D.1 molSO2、1 molO2、1 molSO3

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• 10硫燃烧的主要产物SO 2，但也有少量的SO 3生成，对于后一过程，温度的影响大于浓度的影响．若取一定量的硫在容积相同的空气和纯氧中分别燃烧，产生SO 3的体积分数分别为a和b，则a和b的关系正确的是

  A.a＞b

  B.a＜b

  C.a＝b

  D.无法确定

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