已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，破坏1 mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ，下列关系式最准确的是                        

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• 1氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是：

  A.Q1+Q2>Q3

  B.Q1+Q2>2Q3

  C.Q1+Q2

  D.Q1+Q2<2Q3

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• 2下列各组物质中，其化学键类型完全相同的是（　　）

  A.NH3和H2O

  B.HCl和KCl

  C.SiO2和H2O2

  D.NaCl和NaOH

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• 3已知断裂1 mol H-H键，要吸收热量436 kJ，断裂1 molN≡N键，要吸收热量946 kJ，生成1 mol N-H键，会放出热量391 kJ。若在反应中消耗了1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，则有关反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的说法中正确的是

  A.该反应放出46kJ的热量

  B.该反应吸收46kJ的热量

  C.该反应放出92kJ的热量

  D.该反应吸收92kJ的热量

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• 4下列叙述不正确的是（　　）

  A.干冰变为二氧化碳气体，需吸收能量，是因为共价键被破坏

  B.碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键

  C.化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

  D.共价化合物中一定只含共价键

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• 5已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2＋3H2＝2NH3 ΔH＝-92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是

  A.431 KJ/mol

  B.946 KJ/mol

  C.649 KJ/mol

  D.869 KJ/mol

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• 6化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ·mol-1、 P-O 360kJ·mol-1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol-1则P4+3O2==P4O6的反应热△H为

  A.+1638 kJ·mol-1

  B.-1638 kJ·mol-1

  C.-126 kJ·mol-1

  D.+126 kJ·mol-1

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• 7已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 ②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是

  A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H＝-183kJ/mol

  B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

  C.氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应是吸热反应

  D.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝-183kJ/mol

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• 8已知破坏1 mol H-H键，Cl-Cl键，H-Cl键分别需要吸收436 kJ，243 kJ，432 kJ的能量，则由H2与Cl2生成1 mol HCl的总过程需要

  A.放热185 kJ

  B.吸热185 kJ

  C.放热92.5 kJ

  D.吸热92.5 kJ

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• 9下列说法中正确的是（　　）

  A.化学键只能使原子相结合，不能使离子相结合

  B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

  C.烷烃CH3（CH2）3CH3沸点比（CH3）2CHCH2CH3的低

  D.天然气﹑石油和水煤气分别属于化石能源﹑可再生能源和二次能源

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• 10下列变化过程中，没有破坏化学键的是（　　）

  A.氯化钠的融化

  B.HCl溶于水

  C.酒精溶于水

  D.水的通电分解

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