已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2＋3H2＝2NH3 ΔH＝-92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是

试卷相关题目

• 1白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P akJ/mol、P-O bkJ/mol、P=O ckJ/mol、O=O dkJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是

  A.（6a+5d－4c－12b）kJ/mol

  B.（4c+12b－6a－5d）kJ/mol

  C.（4c+12b－4a－5d）kJ/mol

  D.（4a+5d－4c－12b）kJ/mol

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• 2下列各物质中含既有离子键又有共价键的是（　　）

  A.CO2

  B.NaCl

  C.CuSO4

  D.HNO3

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• 3构成下列物质的粒子中所含化学键的类型和该固态物质晶体类型均相同的是（　　）

  A.HCl和NaCl

  B.CO2和SiO2

  C.CH4和CCl4

  D.Na2O2和H2O2

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• 4化学键的断裂和形成的观点不能用于解释下列化学事实中的（　　）

  A.氧化还原反应

  B.化学反应的能量变化

  C.加成反应

  D.化学反应过程的本质

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• 5下列叙述正确的是（　　）①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤难失去电子的原子，易形成阴离子⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键．

  A.只有②⑦

  B.只有①⑦

  C.只有⑦

  D.只有①⑤⑦

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• 6下列叙述不正确的是（　　）

  A.干冰变为二氧化碳气体，需吸收能量，是因为共价键被破坏

  B.碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键

  C.化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

  D.共价化合物中一定只含共价键

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• 7已知断裂1 mol H-H键，要吸收热量436 kJ，断裂1 molN≡N键，要吸收热量946 kJ，生成1 mol N-H键，会放出热量391 kJ。若在反应中消耗了1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，则有关反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的说法中正确的是

  A.该反应放出46kJ的热量

  B.该反应吸收46kJ的热量

  C.该反应放出92kJ的热量

  D.该反应吸收92kJ的热量

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• 8下列各组物质中，其化学键类型完全相同的是（　　）

  A.NH3和H2O

  B.HCl和KCl

  C.SiO2和H2O2

  D.NaCl和NaOH

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• 9氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是：

  A.Q1+Q2>Q3

  B.Q1+Q2>2Q3

  C.Q1+Q2

  D.Q1+Q2<2Q3

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• 10已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，破坏1 mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ，下列关系式最准确的是                        

  A.Q1+Q2>Q3

  B.Q1+Q2>2Q3

  C.Q1+Q2

  D.Q1+Q2<2Q3

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