位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学化学反应与能量练习52

氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中,正确的是

发布时间:2021-09-16

A.Q1 + Q2 >Q3

B.Q1 + Q2 >2Q3

C.Q1 + Q2 <Q3

D.Q1 + Q2 <2Q3

试卷相关题目

  • 1下列各组物质中化学键类型和晶体类型都相同的是(  )

    A.氯化钠和碳酸钠

    B.二氧化碳和二氧化硅

    C.碘和白磷

    D.铜和氧化铜

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  • 2生成下列化学键,放出热量最多的是

    A.H-I

    B.H-Br

    C.H-Cl

    D.H-F

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  • 3化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其可逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H-H 键的键能为436kJ·mol-1,Cl-Cl键的键能为243 kJ·mol-1,H-Cl键的键能为431 kJ·mol-1,则H2(g ) + Cl2(g ) == 2HCl(g ) 的反应热(△H )等于

    A.-183 kJ·mol-1

    B.183 kJ·mol-1

    C.-862 kJ·mol-1

    D.862 kJ·mol-1

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  • 4通过复习总结下列归纳正确的是

    A.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物

    B.简单非金属阴离子只有还原性,金属阳离子不一定只有氧化性

    C.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物

    D.物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,并伴有能量变化,而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成,也没有能量变化

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  • 5根据下面的信息,判断下列叙述中不正确的是

    A.氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量

    B.氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量

    C.1molH2跟1/2molO2反应生成1molH2O释放能量不一定是245kJ

    D.2molH2(g)跟1molO2(g)反应生成2molH2O(g)释放能量490kJ

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  • 6下列关于化学键的叙述,正确的一项是(  )

    A.离子化合物中一定含有离子键

    B.单质分子中均不存在化学键

    C.含有极性键的分子一定是极性分子

    D.含有共价键的化合物一定是共价化合

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  • 7下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是(  )

    A.NaOH; H2SO4 (NH4)2SO4

    B.MgO; Na2SO4 HNO3

    C.Na2O2 KOH;Na3PO4

    D.HCl;Fe2O3 MgCl2

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  • 8下列物质中既含有离子键又含有共价键的是(  )

    A.NaOH

    B.NaCl

    C.H2O

    D.NH4Cl

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  • 9已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为

    A.920kJ

    B.557kJ

    C.436kJ

    D.188kJ

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  • 10下列关于化学键的说法中正确的是(  )

    A.单质分子一定含有共价键

    B.非极性键只存在于双原子单质分子里

    C.由非金属元素原子组成的化合物不一定是共价化合物

    D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

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