通过复习总结下列归纳正确的是

试卷相关题目

• 1根据下面的信息，判断下列叙述中不正确的是

  A.氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量

  B.氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量

  C.1molH2跟1/2molO2反应生成1molH2O释放能量不一定是245kJ

  D.2molH2(g)跟1molO2(g)反应生成2molH2O(g)释放能量490kJ

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• 2下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（　　）

  A.NaCl、HCl、H2O、NaOH

  B.Cl2、Na2S、HCl、SO2

  C.HBr、CO2、H2O、CS2

  D.Na2O2、H2O2、H2O、O3

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• 3断裂一个给定的键时所消耗的能量称为离解能，提供下列烷烃的C—H键的离解能： CH4→·CH3+H· △H =+435. 1kJ/mol CH3-CH2-CH2-H→CH3-CH2-CH2+H·  △H =+410. OkJ/mol根据提供信息判断下列说法不正确的是

  A.上述四个离解过程都属于吸热过程

  B.离解能越小，C-H键越易断裂，氢原子越易被取代

  C.在光照条件下丙烷与氯气发生取代反应只生成CH3CHClCH3

  D.2-甲基丙烷与氯气发生取代反应，生成的一氯代物只有两种

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• 4化学反应中旧键断裂需要 (    )能量

  A.吸收

  B.放出

  C.不吸收也不放出

  D.不一定

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• 5已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 molH-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 molH-H键断裂时吸收热量为

  A.188kJ

  B.436kJ

  C.557kJ

  D.920kJ

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• 6化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H 键的键能为436kJ·mol-1，Cl-Cl键的键能为243 kJ·mol-1，H-Cl键的键能为431 kJ·mol-1，则H2(g ) + Cl2(g ) == 2HCl(g ) 的反应热(△H )等于

  A.-183 kJ·mol-1

  B.183 kJ·mol-1

  C.-862 kJ·mol-1

  D.862 kJ·mol-1

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• 7生成下列化学键，放出热量最多的是

  A.H－I

  B.H－Br

  C.H－Cl

  D.H－F

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• 8下列各组物质中化学键类型和晶体类型都相同的是（　　）

  A.氯化钠和碳酸钠

  B.二氧化碳和二氧化硅

  C.碘和白磷

  D.铜和氧化铜

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• 9氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是

  A.Q1 + Q2 ＞Q3

  B.Q1 + Q2 ＞2Q3

  C.Q1 + Q2 ＜Q3

  D.Q1 + Q2 ＜2Q3

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• 10下列关于化学键的叙述，正确的一项是（　　）

  A.离子化合物中一定含有离子键

  B.单质分子中均不存在化学键

  C.含有极性键的分子一定是极性分子

  D.含有共价键的化合物一定是共价化合

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