强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)；△H=-57.3kJ·mol-1。向3份同体积0.2 mol/L的NaOH溶液中分别加入适量的下列物质：①稀醋酸：②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3的关系正确的是

试卷相关题目

• 1已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566kJ/mol Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(g)＋12O2(g) ΔH＝－226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 

  A.CO的燃烧热为283kJ

  B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

  C.2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452kJ/mol

  D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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• 2关于化学反应与能量的说法正确的是（　　）

  A.中和反应是吸热反应

  B.燃烧属于吸热反应

  C.反应物总能量与生成物总能量一定相等

  D.化学键断裂吸收能量

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• 3一定条件下密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）催化剂△ 4NO （g）+6H2O（g）反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A.降低温度可以加快正反应速率

  B.反应体系中加入催化剂可增加反应热

  C.降低温度可以提高NH3的转化率

  D.增加空气的量可以提高混合气体中NO的体积分数

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• 4相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：  2 SO2(g) ＋O2 (g)2SO3(g)   △H＝－196.4 kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 

  A.放出热量关系： a = b

  B.三个容器内反应的平衡常数：③>②>①

  C.平衡时SO 3：③>①

  D.SO 2：②>①>③

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• 5有关下列图象的说法正确的是（　　）

  A.曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

  B.根据图②判断，物质A反应生成物质C的△H＞0

  C.曲线图③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH值变化

  D.开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

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• 6已知：H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H=-Q1kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= - Q2kJ·mol-1 则下列判断正确的是

  A.2Q1>Q2

  B.Q1>2Q2

  C.2Q1

  D.Q2=Q1

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• 7下列反应均为放热反应，其中热化学方程式中△H最小的是

  A.2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1

  B.2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2

  C.2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3

  D.2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4

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• 8下列关于能量变化的说法正确的是（　　）

  A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

  B.化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

  C.已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

  D.化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒

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• 9下列分析推断有错误的是（　　）

  A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量较低

  B.某温度下，向饱和食盐水中通入HCl气体没有明显的现象发生

  C.当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应物需要吸收能量才能转化为生成物

  D.将外形不规则的胆矾晶体投入饱和硫酸铜溶液中，通过观察晶体外形的变化而晶体质量保持不变，能证明溶解平衡是一个动态平衡

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• 10下图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是     

  A.该反应的热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92kJ·mol-1

  B.b曲线是升高温度时的能量变化曲线

  C.加入催化剂,该化学反应的活化能和反应热都改变

  D.在温度体积一定的条件下,通入lmolN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ,若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ则184>Q2>2Q1

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