位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学化学反应与能量练习51

有关下列图象的说法正确的是(  )

发布时间:2021-09-16

A.曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B.根据图②判断,物质A反应生成物质C的△H>0

C.曲线图③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH值变化

D.开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

试卷相关题目

  • 1下列推论正确的是

    A.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1,S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2;则:△H1>△H2

    B.C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H=+1.9kJ/mol,则:由石墨制取金刚石的反应是吸热反应,金刚石比石墨稳定

    C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol,则:含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应,放出的热量为28.7kJ

    D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0,△S>0,则:该反应任何温度下都能自发进行

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  • 2利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能,如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q).已知: ①C7H8(l)(NBD)+9O2(g)===7CO2(g)+4H2O(l) ΔH1 ②C7H8(l)(Q)+9O2(g)===7CO2(g)+4H2O(l) ΔH2 ③ΔH=+88.62 kJ/mol 下列叙述不正确的是

    A.ΔH1>ΔH2

    B.NBD的能量比Q的能量高

    C.NBD比Q稳定

    D.NBD转化为Q是吸热反应

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  • 3下列关于化学反应的说法中不正确的是(  )

    A.能量变化是化学反应的基本特征之一

    B.能量变化可以体现为热能、光能、电能等

    C.化学反应中能量变化的大小与反应物的多少无关

    D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成

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  • 4下列对化学反应热现象的说法正确的是(  )

    A.化学反应一定有能量变化

    B.放热反应发生时不必加热

    C.吸热反应必须加热后才能进行

    D.化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关

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  • 5反应 A+B→C(△H<0)分两步进行 ①A+B→X (△H>0)②X→C(△H<0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是(  )

    A.

    B.

    C.

    D.

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  • 6相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:  2 SO2(g) +O2 (g)2SO3(g)   △H=-196.4 kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表: 

    A.放出热量关系: a = b

    B.三个容器内反应的平衡常数:③>②>①

    C.平衡时SO 3:③>①

    D.SO 2:②>①>③

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  • 7一定条件下密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g)催化剂△ 4NO (g)+6H2O(g)反应过程中能量变化如图所示,下列说法正确的是(  )

    A.降低温度可以加快正反应速率

    B.反应体系中加入催化剂可增加反应热

    C.降低温度可以提高NH3的转化率

    D.增加空气的量可以提高混合气体中NO的体积分数

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  • 8关于化学反应与能量的说法正确的是(  )

    A.中和反应是吸热反应

    B.燃烧属于吸热反应

    C.反应物总能量与生成物总能量一定相等

    D.化学键断裂吸收能量

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  • 9已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(g)+12O2(g) ΔH=-226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是 

    A.CO的燃烧热为283kJ

    B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452kJ/mol

    D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为6.02×1023

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  • 10强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ·mol-1。向3份同体积0.2 mol/L的NaOH溶液中分别加入适量的下列物质:①稀醋酸:②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3的关系正确的是

    A.△H1>△H2>△H3   

    B.△H2>△H3>△H1

    C.△H2>△H1>△H3

    D.△H1>△H3>△H2

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