化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1判断反应过程的自发性的目的是（　　）

  A.判断反应的方向

  B.确定反应是否一定会发生

  C.判断反应过程发生的速率

  D.判断反应过程的热效应

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• 2下列说法中正确的是（　　）

  A.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＜0

  B.生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

  C.为了提高煤的利用率，常将煤直接燃烧

  D.在化学反应过程中，发生物质变化的同时伴随能量变化

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• 3强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq) + OH-(aq)= H2O(l) △H=－57.3kJ/mol。向1L  0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是                          

  A.△H1>△H2>△H3

  B.△H1<△H3<△H2

  C.△H1<△H2<△H3

  D.△H1>△H3>△H2

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• 4下列不属于自发进行的变化是（　　）

  A.红墨水加到清水使整杯水变红

  B.冰在室温下融化成水

  C.NaHCO3转化为Na2CO3

  D.铁器在潮湿的空气中生锈

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• 5某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）

  A.该反应为吸热反应

  B.催化剂能改变反应的焓变

  C.催化剂能降低反应的活化能

  D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

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• 6已知：①C（石墨，s）=C（金刚石，s） ΔH= Q kJ·mol-1（Q﹥0） ②在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） ΔH=-57.3kJ·mol-1，下列有关说法正确的是：

  A.金刚石比石墨稳定

  B.石墨比金刚石稳定

  C.浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH2O时放出的热量也为57.3kJ

  D.1mol醋酸与1mol氢氧化钠的稀溶液混和反应完全放出的热量等于57.3kJ

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• 7已知碳酸钙的分解① CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 仅在高温下自发；氯酸钾的分解 ② 2KClO3(s) = 2KCl(s) + 3O2(g) 在任何温度下都自发,下面有几组焓变数据，其中可能正确的是

  A.△H1= -178.32kJ·mol-1△H2= -78.3kJ·mol-1

  B.△H1= +178.32kJ·mol-1△H2= -78.3kJ·mol-1

  C.△H1= -178.32kJ·mol-1△H2= +78.3kJ·mol-1

  D.△H1= +178.32kJ·mol-1△H2= +78.3kJ·mol-1

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• 8已知（1）H2+1/2O2＝H2O（g）      △H1＝a kJ﹒mol-1（2）2H2+O2＝2H2O（g）      △H2＝b kJ﹒mol-1  （3）H2+1/2O2＝H2O（l）      △H3＝c kJ﹒mol-1（4）2H2+O2＝2H2O（l）      △H4＝dkJ﹒mol-1下列关系式中正确的是

  A.2a＝b＜0

  B.b＞d＞0

  C.a＜c ＜0

  D.2c＝d＞0

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• 9下列有关化学与能量的说法不正确的是

  A.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq) ＝NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57.3kJ/mol

  B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能

  C.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

  D.同一化学反应，化学计量数不同，△H值不同，化学计量数相同而状态不同，△H值也不相同

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• 10在相同的温度和压强下，将32 g硫分别于纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则关于Q1和Q2相对大小，正确的判断是

  A.Q1＜Q2

  B.Q1＞Q2

  C.Q1=Q2

  D.无法确定

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