某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1以下反应可用焓判据来解释的是

  A.硝酸铵自发的溶于水

  B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7 kJ. mol-1

  C.( NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ．mol-1

  D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8 kJ.mol-1

  开始考试点击查看答案
• 2下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1   C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2 ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3   S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H5    2 H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6

  A.①

  B.② 　　　

  C.② ③

  D.①②③

  开始考试点击查看答案
• 3由图分析，下列说法正确的是

  A.A→B+C和B+C→A两个反应吸收或放出的能量不等

  B.A→B+C △H <0

  C.A具有的焓高于B和C具有的焓总和

  D.A→B+C △H>0，则B+C→A △H <0

  开始考试点击查看答案
• 4如图所示是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

  A.该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ/mol

  B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

  C.加入催化剂，该化学反应的反应热改变

  D.在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1

  开始考试点击查看答案
• 5已知700K时，N2+3H22NH3 ΔH＝－Q kJ/mol，现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。保持700K条件下，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量 Q1kJ；向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达平衡时放出热量 Q2kJ。则Q、Q1、Q2的大小关系是

  A.Q = Q1 = 1/2 Q2

  B.Q＞Q1＞2Q2

  C.Q＞2Q2＞Q1

  D.Q = Q1 = Q2

  开始考试点击查看答案
• 6下列不属于自发进行的变化是（　　）

  A.红墨水加到清水使整杯水变红

  B.冰在室温下融化成水

  C.NaHCO3转化为Na2CO3

  D.铁器在潮湿的空气中生锈

  开始考试点击查看答案
• 7强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq) + OH-(aq)= H2O(l) △H=－57.3kJ/mol。向1L  0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是                          

  A.△H1>△H2>△H3

  B.△H1<△H3<△H2

  C.△H1<△H2<△H3

  D.△H1>△H3>△H2

  开始考试点击查看答案
• 8下列说法中正确的是（　　）

  A.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＜0

  B.生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

  C.为了提高煤的利用率，常将煤直接燃烧

  D.在化学反应过程中，发生物质变化的同时伴随能量变化

  开始考试点击查看答案
• 9判断反应过程的自发性的目的是（　　）

  A.判断反应的方向

  B.确定反应是否一定会发生

  C.判断反应过程发生的速率

  D.判断反应过程的热效应

  开始考试点击查看答案
• 10化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

  A.该反应是吸热反应

  B.断裂1molA—A键和1molB—B键放出xkJ能量

  C.断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量

  D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

  开始考试点击查看答案