在55℃时，下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是

  A.水是弱电解质

  B.可燃冰是可以燃烧的水

  C.氢氧两种元素只能组成水

  D.0℃时冰的密度比液态水的密度大

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• 2下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

  A.含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl-)>c(NH4+)> c(H＋)> c（OH－）

  B.pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)

  C.0.lmol/L的Na2S溶液中，c（OH－）= c(H＋)+ c(HS-)+2 c(H2S)

  D.pH=3的一种酸和pH=11的一种碱等体积混和后的溶液中一定是c（OH－）=c(H＋)

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• 3一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是

  A.①

  B.②

  C.③

  D.④

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• 4已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

  A.X的能量一定高于M

  B.Y的能量一定高于N

  C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

  D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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• 5下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

  A.生成物总能量一定低于反应物总能量

  B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

  C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

  D.同温同压下，氢气和氯气化合生成氯化氢的反应在光照和点燃条件下的△H不同

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• 6常温下，将VL0．10mol·L －1盐酸和VL0．06mol·L －1Ba(OH) 2溶液混合后，该混合液的pH为（设混合后总体积为2VL）

  A.1．7

  B.12．3

  C.12

  D.2

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• 7已知反应：①101kPa时，C（s）+ O 2（g）═CO（g）△H 1＝－110．5kJ/mol ②稀溶液中：H ＋（aq）+ OH －（aq ）═H 2O（l） △H 2＝－57．3kJ/mol 下列说中正确的是

  A.若碳的燃烧热用△H3表示，则△H3＜△H1

  B.若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1

  C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57．3kJ·mol-1

  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57．3kJ的热量

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• 8下列说法中正确的是

  A.25℃时，pH＝7的CH 3COOH与CH 3COONa的混合液中离子浓度的大小顺序为： c(Na ＋)＞c(CH 3COO －)＞c(H ＋)＝c(OH －)

  B.25℃时，0．1mol/L NaHA溶液pH＝3，该溶液中某些微粒的浓度大小顺序为： c(HA －)＞c(H ＋)＞c(H 2A)＞c(A 2－)

  C.25℃时，若10mL pH＝a的盐酸与100mL pH＝b 的Ba(OH) 2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

  D.25℃时，Ka(HF)＝3．6×10 －4,Ka（CH 3COOH）＝1．75×10 －5,0．1mol/L 的NaF溶液与0．1mol/L 的CH 3COOK溶液相比：c(Na ＋)－c(F －)＞c(K ＋)－c(CH 3COO －)

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• 9下列叙述正确的是                        

  A.在0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)

  B.甲烷的标准燃烧热是890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式是：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ·mol－1

  C.用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+＋2H2O 电解2Cu＋O2↑＋4H+

  D.以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的负极电极反应式：CH 3OH－6e －＋H 2O＝CO 2↑＋6H +

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• 10已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

  A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

  B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

  C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

  D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

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