已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

试卷相关题目

• 1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

  A.生成物总能量一定低于反应物总能量

  B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

  C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

  D.同温同压下，氢气和氯气化合生成氯化氢的反应在光照和点燃条件下的△H不同

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• 2下列说法不正确的是

  A.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

  B.NH4Cl与Ca(OH)2固体反应是放热反应

  C.需要加热的反应不一定是吸热反应

  D.化学反应的过程，可以看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能、电能或光能等而被释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量（化学能）被“储存”起来的过程

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• 3下列说法中错误的是

  A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低

  B.物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来

  C.氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼

  D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

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• 4对于放热反应，下列说法正确的是

  A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

  B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

  C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

  D.反应物H2和O2具有的能量相等

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• 5常温下现有的四份溶液： ①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH 3COOH；③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。 下列说法正确的是

  A.②中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L

  B.将①、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：③>①

  C.将②、④等体积混合(体积变化忽略不计)，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol/L

  D.将四份溶液均稀释10倍后溶液pH：③>④，②<①

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• 6一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是

  A.①

  B.②

  C.③

  D.④

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• 7下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

  A.含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl-)>c(NH4+)> c(H＋)> c（OH－）

  B.pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)

  C.0.lmol/L的Na2S溶液中，c（OH－）= c(H＋)+ c(HS-)+2 c(H2S)

  D.pH=3的一种酸和pH=11的一种碱等体积混和后的溶液中一定是c（OH－）=c(H＋)

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• 8水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是

  A.水是弱电解质

  B.可燃冰是可以燃烧的水

  C.氢氧两种元素只能组成水

  D.0℃时冰的密度比液态水的密度大

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• 9在55℃时，下列说法正确的是

  A.向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H+)增大，Kw不变

  B.pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=1×10-6mol/L

  C.饱和氯水中：c(Cl2)=2c(ClO－)+2c(Cl－)+2c(HClO)

  D.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+) > c(OH-)

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• 10常温下，将VL0．10mol·L －1盐酸和VL0．06mol·L －1Ba(OH) 2溶液混合后，该混合液的pH为（设混合后总体积为2VL）

  A.1．7

  B.12．3

  C.12

  D.2

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