100℃时，水的离子积为1×10 － 12 mol 2·L － 2，若该温度下某溶液中的H ＋浓度为1×10 － 7 mol·L － 1，则该溶液是(　　)

试卷相关题目

• 1常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性： ①1×10 －3 mol·L －1的氨水b L ②c(OH －)＝1×10 －3 mol·L －1的氨水c L ③c(OH －)＝1×10 －3 mol·L －1的Ba(OH) 2溶液d L 其中a、b、c、d的关系正确的是（  ）

  A.b＞a＝d＞c

  B.a＝b＞c＞d

  C.a＝b＞d＞c

  D.c＞a＝d＞b

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• 2常温下，对于1 L 0.005 mol·L －1硫酸表述中正确的是(　　)

  A.由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1

  B.加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少

  C.2c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－)

  D.滴加稀氨水使pH＝7，则c(NH4+)＝c(SO42-)

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• 3下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是（  ）

  A.某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

  B.pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

  C.25 ℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH＝3.50

  D.常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在：K＋、Na＋、AlO2-、SO42-

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• 4常温下,在0.01 mol·L -1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是(　　)

  A.5×10-13mol·L-1

  B.0.02 mol·L-1

  C.1×10-7mol·L-1

  D.1×10-12mol·L-1

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• 5某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L －1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为(  )

  A.大于10.00 mL

  B.小于10.00 mL

  C.等于10.00 mL

  D.等于11.00 mL

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• 6X、Y、Z、W的原子序数依次增大的短周期元素，其含氧酸根离子不能破坏水的电离平衡的是

  A.XO

  B.YO

  C.ZO

  D.WO—

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• 7中和相同体积、相同pH的Ba(OH) 2、NaOH和NH 3·H 2O三种稀溶液,所用相同浓度的盐酸的体积分别为 V 1、 V 2、 V 3,则三者的大小关系为(　　)

  A.V3>V2>V1

  B.V3>V2=V1

  C.V3=V2>V1

  D.V1=V2>V3

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• 8室温下，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH －。下列叙述正确的是（  ）

  A.将水加热，平衡正向移动，KW变小

  B.向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)增大

  C.新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大

  D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，KW增大

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• 9现有pH＝5的CH 3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（  ）

  A.向溶液中加水稀释至10 L

  B.加入一定量的NaOH固体

  C.加入一定量pH＝8的NaOH溶液

  D.加入一定浓度的盐酸

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• 10水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是  (　　)

  A.图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E

  B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

  C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

  D.若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性

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