下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是（  ）

试卷相关题目

• 1常温下,在0.01 mol·L -1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是(　　)

  A.5×10-13mol·L-1

  B.0.02 mol·L-1

  C.1×10-7mol·L-1

  D.1×10-12mol·L-1

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• 2某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L －1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为(  )

  A.大于10.00 mL

  B.小于10.00 mL

  C.等于10.00 mL

  D.等于11.00 mL

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• 3下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是

  A.C + O2＝CO2

  B.锌粒与稀H2SO4反应制取H2

  C.C + H2O＝CO + H2

  D.葡萄糖在人体内氧化分解

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• 4下列变化为放热反应的是

  A.H2O(气)=H2O(液)

  B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合并搅拌

  C.形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应

  D.能量变化如图所示的化学反应

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• 5下列说法中，正确的是

  A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

  B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应

  C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

  D.ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

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• 6常温下，对于1 L 0.005 mol·L －1硫酸表述中正确的是(　　)

  A.由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1

  B.加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少

  C.2c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－)

  D.滴加稀氨水使pH＝7，则c(NH4+)＝c(SO42-)

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• 7常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性： ①1×10 －3 mol·L －1的氨水b L ②c(OH －)＝1×10 －3 mol·L －1的氨水c L ③c(OH －)＝1×10 －3 mol·L －1的Ba(OH) 2溶液d L 其中a、b、c、d的关系正确的是（  ）

  A.b＞a＝d＞c

  B.a＝b＞c＞d

  C.a＝b＞d＞c

  D.c＞a＝d＞b

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• 8100℃时，水的离子积为1×10 － 12 mol 2·L － 2，若该温度下某溶液中的H ＋浓度为1×10 － 7 mol·L － 1，则该溶液是(　　)

  A.酸性

  B.碱性

  C.中性

  D.无法判断

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• 9X、Y、Z、W的原子序数依次增大的短周期元素，其含氧酸根离子不能破坏水的电离平衡的是

  A.XO

  B.YO

  C.ZO

  D.WO—

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• 10中和相同体积、相同pH的Ba(OH) 2、NaOH和NH 3·H 2O三种稀溶液,所用相同浓度的盐酸的体积分别为 V 1、 V 2、 V 3,则三者的大小关系为(　　)

  A.V3>V2>V1

  B.V3>V2=V1

  C.V3=V2>V1

  D.V1=V2>V3

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