室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是（  ）

试卷相关题目

• 1已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

  A.水的离子积常数关系为：K W（B）>K W（A）>K W（C）>K W（D）

  B.向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点

  C.B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7

  D.升高温度可实现由C点到D点

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• 2近年来，全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是（ ）

  A.太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”

  B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料

  C.下图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想

  D.让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用

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• 3T℃时，某NaOH溶液中c(H ＋)＝10 －a mol·L －1，c(OH －)＝10 －bmol·L －1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如表中所示：  假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为    (　　)

  A.3

  B.4

  C.5

  D.6

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• 4在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H ＋)＝10 －a mol·L －1，c(OH －)＝10 －b mol·L －1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：  假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（  ）

  A.1

  B.4

  C.5

  D.6

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• 525 ℃时,某溶液中由水电离出的H +的浓度为1×10 -a mol/L,以下说法正确的是(　 　)

  A.a＞7时,水的电离一定受到促进

  B.a＜7时,水的电离一定受到抑制

  C.a＞7时,溶液的pH为a或14-a

  D.a＜7时,溶液的pH一定为a

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• 6常温下，用0.100 0 mol·L －1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0  mol·L －1 HCl溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是  （　　）。

  A.若将盐酸换成同浓度的醋酸溶液，则滴定到pH＝7时，a＞20.00

  B.该滴定也可以用甲基橙作指示剂

  C.若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液由无色变为红色且半分钟内不褪色时停止滴定

  D.滴定过程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）

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• 7常温下，将a mol/L的MOH(可溶性弱碱)与b mol/L盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M ＋的水解程度，则下列有关推论不正确的是(　　)

  A.若混合后溶液pH＝7，则c(M＋)＝c(Cl－)

  B.若b＝2a，则c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)

  C.若a＝2b，则c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

  D.若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，则可推出a＝b

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• 8下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是(　　)

  A.0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—)

  B.常温下，pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后pH<7

  C.将0.2 mol·L－1NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

  D.pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)相等

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• 9下列对于25℃时pH为12的氨水，叙述正确的是（　　）

  A.由水电离出的c（OH－）＝1.0×10－2mol·L－1

  B.c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＝1.0×10－12mol·L－1

  C.与等体积、pH＝2的盐酸混合后所得的溶液中：c（NH4+）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋）

  D.加入一定量pH＝2的醋酸溶液混合后所得的溶液中：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（NH4+）＋c（H＋）

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• 102011年7月21日，世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是(  ) ①天然气；②煤；③石油；④水能；⑤太阳能；⑥地热能；⑦风能；⑧氢能

  A.①②③④

  B.⑤⑥⑦⑧

  C.③④⑤⑥

  D.除①②外

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